Como identificar uma reação de precipitação?

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido) - que é um sólido pouco solúvel - a partir de uma solução aquosa de duas substâncias. Resumindo, quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes formam-se novas substâncias, e uma delas é menos solúvel e precipita.

As reações de precipitação são representadas por equações químicas de palavras (duas substâncias aquosas dão origem a uma substâncias sólida e uma substância aquosa - se repararem os produtos de reação trocam a ordem dos regentes [ex: hidróxido de sódio (aq) + sulfato de cobre (aq) → hidróxido de cobre (s) + sulfato de sódio (aq)]).

Esta imagem representa a formação de iodeto de chumbo(precipitado amarelo) e nitrato de potássio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de nitrato de chumbo e de iodeto de potássio. Reagentes: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) Produtos de reação: iodeto de chumbo (s) e nitrato de potássio (aq) Equação química de palavras: nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio (aq) → iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

Esta imagem representa a formação de cloreto de prata (precipitado branco) e nitrato de sódio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de cloreto de sódio e de nitrato de prata.  Reagentes: cloreto de sódio (aq) e nitrato de prata (aq) Produtos de reação: cloreto de prata (s) e nitrato de sódio(aq) Equação química de palavras: cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) → cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)

- a formação das grutas calcárias, das estalactites e das estalagmites (ver próxima publicação);
- a formação de recifes de corais;
- a formação das conchas de alguns moluscos;
- a deposição do calcário nos canos e nas resistências das máquinas de lavar.

      A precipitação é a formação de um sólido durante a reações química, este sólido formado é chamado de precipitado. 

      O precipitado é uma substancia que se separa de uma solução, formando uma fase sólida que ocorre pela a supersaturação de uma substancia em particular na solução. A solubilidade de um precipitado depende de diversas circustancias, tais como: Temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente.

      Essa reação é útil em muitas aplicações industriais como na fabricação de pigmentos e no tratamento de água, e na área científica , principalmente em Química Analítica, como metodo para identificar a presença de determinados compostos.

      Um exemplo de reação de precipitação: Nitrato de Prata aquoso (AgNO3) é adicionado em uma solução contendo cloreto de potássio (KCl) e a precipitação de um sólido branco, cloreto de prata é observado. 

                                                           AgNO3(aq) + KCl(aq)  → AgCl(s) + KNO3(aq)

      O cloreto de prata (AgCl) forma um sólido, observado como precipitado.

      Essa reação pode ser escrita com ênfase na dissociação de íons em uma solução composta

                                  Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3-(aq)

      O último modo de representar uma reação de precipitação é conhecida como rede de reação iônica. Nesse caso, todo íon observado (aqueles que não contribuem para a reação) são deixados de fora da fórmula. Isso simplifica as equações acima no seguinte:

                                                              Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)

      No vídeo abaixo você verá outro exemplo de precipitação com duas soluções incolores: Iodeto de Potássio e Nitrato de Chumbo, que formam um precipitado de Iodeto de Chumbo. 

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Como saber se uma reação forma precipitado?

O que caracteriza as reações de precipitação?

Qual o principal fator considerado em uma reação de precipitação?

Quando ocorre o processo de precipitação?