Origem: Wikilivros, livros abertos por um mundo aberto. Óxidos são substâncias que possuem oxigênio eletronegativo ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser classificados em diferentes grupos: ácidos, básicos, neutros, duplos, peróxidos ou anfóteros. Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.[1] Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.[2] Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.[1] Os OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois possui flúor no caso ele é mais eletronegativo que o oxigênio.[2] Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte]Definição[editar | editar código-fonte]São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, Al, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).[1][2] Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
Reações Típicas dos Óxidos[editar | editar código-fonte]Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O 2NaOHK2O + H2O 2KOH³CaO + H2O Ca(OH)2FeO + H2O Fe(OH)2Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2OCu2O + 2HCl 2CuCl + H2OCaO + H2SO4 CaSO4 + H2O3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2OÓxidos ácidos ou Anidridos[editar | editar código-fonte]Definição[editar | editar código-fonte]São óxidos em que, geralmente, o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
Reações Típicas 2[editar | editar código-fonte]Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos: SO3 + H2O H2SO4P2O5 + 3H2O 2H3PO4N2O3 + H2O 2HNO2CO2 + H2O H2CO3SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OP2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2ON2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2OCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2OÓxidos Anfóteros[editar | editar código-fonte]Definição clara[editar | editar código-fonte]São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:
Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros. Os anfóteros são formados pelos elementos Al, Zn, Pb, Sn, Sb, As e Bi. Reações típicas 3[editar | editar código-fonte]Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido e o oxigênio formam o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2OZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2OAl2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH² 2NaAlO2 + H2OAlguns dos ânions formados são:
Óxidos neutros[editar | editar código-fonte]Definição[editar | editar código-fonte]São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:
Óxidos duplos, mistos ou salinos[editar | editar código-fonte]Definição[editar | editar código-fonte]São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. Alguns exemplos:
Os óxidos duplos possuem como fórmula geral M3O4, como exemplificado acima. Sendo M, um metal genérico. Ao tentarmos calcular o nox do metal em questão, o valor encontrado será de +8/3. Entretanto, esse é o nox médio do metal, já que este metal tem dois números de oxidação diferentes. Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água. Exemplo de reação: Fe3O4 +HCl Como o Fe3O4 é a combinação do FeO e do Fe2O3, para realizar esse tipo de reação, pode-se dividir em duas etapas, e depois somá-las: 1ª etapa: FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O 2ª etapa: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O A soma das reações resultará na reação desejada e teremos: Fe3O4 + 8 HCl → 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O Peróxidos[editar | editar código-fonte]Peróxidos são um tipo especial de óxidos, no qual há a existência da ligação O-O. Por consequência disso, o número de oxidação (Nox) do oxigênio nesses compostos é -1. Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H2O2), componente da água oxigenada. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima catalase libera oxigênio (O2) o que causa a morte de bactérias anaeróbicas. Os peróxidos são compostos iônicos, exceto o peróxido de hidrogênio (H2O2). Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Exemplos:
Superóxidos[editar | editar código-fonte]Superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions de metais alcalinos e pelo ânion superóxido (O2-). Nestes compostos, o nox médio do oxigênio é igual a -1/2. Exemplos: KO2, RbO2, CsO2 Nomenclatura[editar | editar código-fonte]Óxidos de metais[editar | editar código-fonte]Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga Na2O Óxido de sódio ZnO Óxido de zinco Al2O3 Óxido de alumínio Caso o elemento apresente mais de uma carga(quando não tiver nox fixo), poderemos utilizar Óxido de [nome do elemento] + carga do elemento. Fe2O3 Óxido de ferro III SnO2 Óxido de estanho IV Pode-se também fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas. Fe2O3 Óxido férrico FeO Óxido ferroso Cu2O Óxido cuproso CuO Óxido cúprico SnO Óxido estanoso SnO2 Óxido estânico Óxidos de ametais[editar | editar código-fonte][Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Epta, Octa …] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal] SO3 Trióxido de (Mono)Enxofre N2O5 Pentóxido de Dinitrogênio Óxidos ácidos ou anidridos[editar | editar código-fonte]Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) prefixo HIPO + sufixo OSO Exemplo: Anidrido Hipoiodoso I2O NOX do Iodo = +1 Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) + sufixo OSO Exemplo: Anidrido Iodoso I2O3 NOX do Iodo = +3 Mas se ele for das famílias 3A e 4A sua nomenclatura será: Anidrido [Nome do Elemento] + se for da fami.(3A e 4A) +sufixo ICO Exemplo: Anidrido Carbonico Família 4A Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) + sufixo ICO Exemplo: Anidrido Iódico I2O5 NOX do Iodo = +5 Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) prefixo HIPER/PER + sufixo ICO Exemplo: Anidrido Periódico I2O7 NOX do Iodo = +7 SO3 Anidrido Sulfúrico SO2 Anidrido Sulfuroso Exceção: CO2 dióxido de carbono ou Anidrido Carbônico Referências
São compostos formado pelo oxigênio e um outro elemento?Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos?Os óxidos compõem uma importante parcela de compostos químicos. Como o próprio nome pode dizer, são compostos binários formados por oxigênio e mais outro elemento químico, sendo o oxigênio o átomo mais eletronegativo.
Quais são os óxidos?Os principais óxidos presentes em nosso cotidiano são: óxido de cálcio, de magnésio, de silício, monóxido de carbono, dióxido de carbono e peróxido de hidrogênio. Os óxidos são compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos químicos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio.
São compostos formados por dois elementos químicos sendo um deles o oxigênio que e o mais eletronegativo do composto?Os óxidos são compostos formados apenas por dois elementos químicos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio. Esses compostos podem ser classificados de acordo com o comportamento que eles apresentam frente a ácidos, bases e água.
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São compostos formado pelo oxigênio é um outro elemento?
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