Quando absorve energia o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo?

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O que ocorre quando um elétron absorve energia?
Quando o átomo recebe energia o elétron salta de uma órbita mais interna para uma mais externa?
Quando um elétron pode saltar para uma órbita de maior energia?
Quando um elétron absorve energia ele salta para uma camada mais externa?

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Exercícios retirados de provas de vestibulares sobre o Modelo Atômico proposto pelo cientista Niels Bohr.
Ler artigo Modelo atômico de Bohr.

Exercício 1: (UFPR 2009)

Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:

A)	No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
B)	Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
C)	O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
D)	No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
E)	No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.

Exercício 2: (UDESC 2015/2)

Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.

A)	Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo.
B)	Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores.
C)	É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica.
D)	Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica).
E)	Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares.

Exercício 3: (UFRGS 2016)

Segundo o modelo atômico de Bohr, no qual foi incorporada a ideia de quantização, o raio da órbita e a energia correspondentes ao estado fundamental do átomo de hidrogênio são, respectivamente, R1 = 0,53x10-10 m e E1 = -13,6 eV.

Para outras órbitas do átomo de hidrogênio, os raios Rn e as energias En, em que n = 2, 3, 4, ..., são tais que:

A)	Rn = n2R1 e En = E1/n2.
B)	Rn = n2R1 e En = n2E1.
C)	Rn = n2R1 e En = E1/n.
D)	Rn = nR1 e En = nE1.
E)	Rn = nR1 e En = E1/n2.

Exercício 4: (UFPR 2014 - C. Gerais)

As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.

No modelo atômico de Bohr:

1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.

Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:

A)	1 e 2 apenas.
B)	2 e 3 apenas.
C)	2, 3 e 4 apenas.
D)	1 e 4 apenas.
E)	1, 3 e 4 apenas.

Exercício 5: (UFRGS 2018)

Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.

I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.

II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.

III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.

Quais estão corretas?

A)	Apenas I.
B)	Apenas II.
C)	Apenas III.
D)	Apenas II e III.
E)	I, II e III.

O que ocorre quando um elétron absorve energia?

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética.

Quando o átomo recebe energia o elétron salta de uma órbita mais interna para uma mais externa?

III- Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Dessa forma, o átomo fica instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou calor.

Quando um elétron pode saltar para uma órbita de maior energia?

Os elétrons não possuiriam, portanto, a capacidade de ocupar estados intermediários de energia. Os elétrons localizados em órbitas mais afastadas do núcleo possuiriam maiores valores de energia. Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron deve saltar para uma órbita mais energética.

Quando um elétron absorve energia ele salta para uma camada mais externa?

Nas camadas, os elétrons se movem e quando passam de uma camada para outra absorvem ou liberam energia. Quando um elétron salta para uma camada mais interna ele libera energia. Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia. A energia emitida é em forma de luz.