Graduação em Química (Centro Universitário Franciscano, UNIFRA, 2014) Show
Ouça este artigo: Para começarmos a analisar as causas do deslocamento de equilíbrio químico devemos entender que equilíbrio químico é definido como uma reação reversível que possui concentrações constantes e velocidades de reação (direta e inversa) iguais. Alguns fatores são responsáveis pelo deslocamento desse equilíbrio para o lado dos reagentes ou dos produtos. Este fenômeno é baseado na Lei de Le Chatelier que diz o seguinte: “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma alteração na concentração, temperatura ou pressão de um dos componentes, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio de forma a contrabalancear o efeito da perturbação. ” Em 1884 o cientista Chatelier lançou uma teoria explicando os efeitos da pressão sobre o deslocamento do equilíbrio, porém, em 1888 ele aprimorou a teoria e a ampliou para qualquer efeito externo tal como variação de temperatura e concentração. O desenvolvimento desta teoria foi de extrema importância para a indústria principalmente por ter possibilitado a obtenção da amônia de forma industrial. A amônia é largamente utilizada na indústria como matéria-prima para fertilizantes (por exemplo a ureia), plásticos, produtos de limpeza entre outras tantas aplicações. Abaixo vamos abordar especificamente os efeitos de diferentes fatores para o deslocamento do equilíbrio químico: Efeito da variação da pressão: quando a pressão aumenta o equilíbrio desloca para o lado que contém menor número de moléculas e caso ela diminua o equilíbrio desloca para o lado de maior número de moléculas formadas. Exemplo: 2 A ↔ B Neste caso se a pressão aumenta o equilíbrio vai ser deslocado para a esquerda devido a ter o maior número de moléculas. Efeito da variação da concentração: quando há aumento da concentração dos reagentes o equilíbrio desloca para o lado dos produtos e quando ocorre o inverso temos o equilíbrio deslocado para os reagentes. Exemplo: A ↔ 2B Neste caso se aumentamos a concentração de A o equilíbrio se desloca para o lado de formação do 2 B. Efeito da variação da temperatura: Quando há um aumento da temperatura o equilíbrio é deslocado para favorecer uma reação endotérmica e quando a temperatura é reduzida o equilíbrio se desloca a favor de uma reação exotérmica. Exemplo: 2 A + O2 ↔ B + CO2 ∆H- + x Kj/mol Neste caso como a reação direta representa uma reação de combustão, ou seja, exotérmica, quando a temperatura for reduzida o equilíbrio vai se deslocar a favor da mesma. Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/deslocamento-de-equilibrio-quimico/ A pressão de um gás está associada ao volume deste gás. O aumento da pressão beneficia a reação com menor volume e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume. Aumento do volume do gás = EXPANSÃO Seja a reação química:  O volume ocupado por regentes e produtos, obedece à proporção estequiométrica. Neste caso, o produto possui menor volume. Com um aumento da pressão, o equilíbrio será deslocado para o sentido dos produtos, sentido direito, porque tem menor volume. Aumento da pressão = EQ para lado com menor volume Para estas alterações, não há modificação no valor da KC. Influência da temperaturaÉ a única alteração que pode modificar o valor da KC. O aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica. Influência da presença de catalisadorA presença de um catalisador (substância química que acelera a reação química) não altera o valor da KC. O catalisador promove a diminuição do momento do equilíbrio. Altera tanto na reação direta como na reação inversa. Resumo de deslocamento de equilíbrio químico
Equilíbrio Químico – 2 Constante de acidez (Ka) e constante de basicidade (Kb)Quando um ácido entra em contato com água, dizemos que ocorreu uma ionização. Para as bases, utilizamos o termo dissociação. Veja o que acontece quando ácido clorídrico é adicionado em água: A sua
constante de equilíbrio é dada por: Observe que a substância líquida água não deve participar da constante de equilíbrio porque a sua concentração é constante. Então se a concentração de água for multiplicada por KC, teremos o aparecimento de uma nova constante, a constante de acidez, Ka. A constante de acidez indica a força do ácido. Quanto menor o valor do Ka, mais fraco é o ácido. Menos ionizado é este ácido. Utiliza-se esta constante para os ácidos fracos. Ácidos fortes não tem Ka , já que dissociam completamente e não apresentam equilíbrio (reação direta e inversa). A constante de acidez está ligada ao grau de ionização de um ácido. Quanto maior o Ka , maior é o grau de ionização, portanto, ácido forte. Observe a tabela de ácidos com diferentes valores de Ka e sua força ácida:
Podemos utilizar, também para demonstrar o valor da constante de acidez, a constante de ionização, Ki. A constante de basicidade é dada por Kb, e indica a força da base e o seu grau de dissociação. É semelhente ao Ka, porém agora refere-se às bases.
Como referenciar: "Influência da pressão e temperatura - Equilíbrio químico" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 22/09/2022 às 19:44. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p4.php Qual o efeito de um aumento de temperatura sobre o seguinte equilíbrio químico?Assim, se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação endotérmica, que nessa reação é para a direita. Isso ocorre para que o calor seja absorvido e se atinja novamente o equilíbrio.
O que ocorre com o equilíbrio quando se aumenta a temperatura?Aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido inverso (da reação endotérmica), ou seja, será deslocado para a esquerda (sentido da formação dos reagentes);
Qual o papel da temperatura no equilíbrio químico?O aumento da temperatura favorece a reação que absorve calor, ou seja, desloca o equilíbrio para o sentido endotérmico (ΔH > 0). Já a diminuição da temperatura, favorece a reação que libera calor, isto é, desloca o equilíbrio para o sentido exotérmico (ΔH < 0).
Por que o aumento da temperatura diminui o rendimento da reação?Isso ocorre porque a temperatura é uma medida da agitação térmica das partículas que compõem uma substância. Isso significa que se aumentarmos a temperatura, a agitação das moléculas também aumentará; e o contrário também é verdadeiro: com a diminuição da temperatura, a agitação das moléculas também diminuirá.
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Qual o efeito do aumento da temperatura no equilíbrio químico?
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