Qual a intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico?

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• Qual a reação de combustão completa do etanol?
• Como ocorre a combustão do álcool?
• Quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol?
• Qual a massa de dióxido de carbono em gramas que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?

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Sabrina B 
 
 
1 
 
 
Ao final das questões encontra-se a 
chave de respostas. Bons estudos!!!! 
Questão 1 
A amônia (NH3) é um composto químico que pode ser 
produzido pela reação entre os gases nitrogênio (N2) e 
hidrogênio (H2), conforme a reação não balanceada a 
seguir. 
 
reto X espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g 
parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito 
mais espaço reto Y espaço reto H com 2 parêntese 
esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do 
subscrito espaço seta para a direita espaço reto Z 
espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese 
direito subscrito fim do subscrito 
 
Os coeficientes estequiométricos dos compostos 
apresentados na equação química são, 
respectivamente: 
 
a) 1, 2 e 3 
b) 1, 3 e 2 
c) 3, 2 e 1 
d) 1, 2 e 1 
 
Questão 2 
Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 
g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), 
qual massa, em gramas, do composto é produzida? 
 
Dados: 
 
N: 14 g/mol 
H: 1 g/mol 
 
a) 12 g 
b) 12,12 
c) 12,14 
d) 12,16 
 
Questão 3 
A combustão completa é um tipo de reação química 
que tem como produtos gás carbônico e água. 
Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na 
proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é 
produzido? 
 
a) 1 mol 
b) 4 mols 
c) 3 mols 
d) 2 mols 
 
Questão 4 
Com intenção de realizar uma combustão completa 
utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O), para 
produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), 
que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser 
empregada? 
 
Dados: 
 
C: 12 g/mol 
H: 1 g/mol 
O: 16 g/mol 
 
a) 363 g 
b) 243 g 
c) 432 g 
d) 336 g 
 
Questão 5 
(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos 
deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 
g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos . 
Sabrina B 
 
 
2 
 
 
a) 3,7 x 1023 
b) 27 x 1022 
c) 3,7 x 1022 
d) 2,22 x 1024 
e) 27,31 x 1023 
 
 
Questão 6 
(Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando 
fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 
1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de 
sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32) 
 
a) 2,76 
b) 2,24 
c) 1,76 
d) 1,28 
e) 0,48 
 
Questão 7 
(FGV) A floculação é uma das fases do tratamento de 
águas de abastecimento público e consiste na adição 
de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As 
reações correspondentes são as que seguem: 
 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
 
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 
 
Se os reagentes estiverem em proporções 
estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio 
originarão de sulfato de cálcio: (dados - massas 
molares: Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1g/mol, Al=27 
g/mol, S=32 g/mol) 
 
a) 204 g 
b) 68 g 
c) 28 g 
d) 56 g 
e) 84 g 
 
Questão 8 
(UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases 
contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual 
o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a 
combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, 
segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) quando o 
ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma 
pressão e temperatura? 
 
a) 8 
b) 10 
c) 16 
d) 32 
e) 40 
 
Questão 9 
(UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando 
hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + 
H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos 
mols de água? 
 
a) 40 mols 
b) 20 mols 
c) 10 mols 
d) 15 mols 
e) 2 mols 
 
Questão 10 
(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do 
combustível é misturado com o ar e se queima à custa 
de faísca elétrica produzida pela vela no interior do 
cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na 
combustão completa de 138 gramas de etanol é igual 
a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16). 
 
a) 1 
b) 3 
c) 6 
d) 9 
e) 10 
 
Questão 11 
(UFSCar) A massa de dióxido de carbono liberada na 
queima de 80 g de metano, quando utilizado como 
combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 
1, C = 12, O = 16) 
 
a) 22 g 
b) 44 g 
c) 80 g 
d) 120 g 
e) 220 g 
 
Questão 12 
Sabrina B 
 
 
3 
 
(Mackenzie) Considerando que a proporção de gás 
oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o 
volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário 
para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: 
(Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol). 
 
a) 0,28 
b) 8,40 
c) 0,3 
d) 1,68 
e) 3,36 
 
Questão 13 
(FMU) Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o 
número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação 
de 4,76 mols de ferro, é: 
 
a) 6,35 mols 
b) 63,5 mols 
c) 12,7 mols 
d) 1,27 mols 
e) 3,17 mols 
 
Questão 14 
(Unimep) O cobre participa de muitas ligas 
importantes, tais como latão e bronze. Ele é extraído 
de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em 
presença de ar seco, de acordo com a equação: 
 
Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2 
 
A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 
gramas de Cu2S é, aproximadamente igual a: (Dados: 
massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32). 
 
a) 200 g 
b) 400 g 
c) 300 g 
d) 600 g 
e) 450 g 
 
Questão 15 
(PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é 
representada pela seguinte equação: 
 
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) 
 
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L 
de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa 
molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 
22,4 L.) 
 
a) 216 
b) 108 
c) 72 
d) 36 
 
Questão 16 
(UFF) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito 
utilizado em processos industriais que pode ser obtido 
por meio da reação entre alumínio metálico e cloro 
gasoso. Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de 
cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de 
alumínio é: Massas molares (g/mol): Al = 27,0; Cl = 35,5. 
 
a) 5,01 
b) 5,52 
c) 9,80 
d) 13,35 
e) 15,04 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sabrina B 
 
 
4 
 
 
Chave de resposta 
 
1) Alternativa correta: b) 1, 3 e 2 
 
Realizando a contagem de átomos nos produtos e 
nos reagentes, temos: 
 
 Reagentes Produtos 
2 átomos de nitrogênio (N) 1 
átomo de 
nitrogênio(N) 
________________________________________ 
2 átomos de hidrogênio (H) 3 átomos de 
hidrogênio 
(H) 
Para a equação estar correta deve-se ter o mesmo 
número de átomos nos reagentes e nos produtos. 
Como o nitrogênio reagente apresenta dois 
átomos e no produto há apenas um átomo de 
nitrogênio, então precisamos escrever o 
coeficiente 2 antes da amônia. 
 
A amônia também apresenta hidrogênio em sua 
composição. No caso do hidrogênio da amônia, ao 
acrescentar o coeficiente 2, devemos multiplicar 
esse número pelo que está subscrito no elemento, 
pois representa seu número de átomos na 
substância. 
Observe que no produto ficamos com 6 átomos de 
hidrogênio e nos reagentes temos apenas 2. Por 
isso, para balancear o número de átomos de 
hidrogênio devemos acrescentar o coeficiente 3 
no gás reagente. 
 
Sendo assim, os coeficientes estequiométricos dos 
compostos apresentados na equação química são, 
respectivamente 1, 3 e 2. 
Observação: quando o coeficiente 
estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
2) Alternativa correta: c) 12,14 g de NH3. 
1º passo: escrever a equação balanceada 
 
2º passo: calcular as massas molares dos 
compostos 
N2 H2 NH3 
2 x 14 = 28 g 2 x 1 = 2 g 14 + (3 x 1) = 17 g 
 
3º passo: calcular a massa de amônia produzida a 
partir de 10 g de nitrogênio 
 
Através de uma regra de três simples podemos 
encontrar o valor de x, que corresponde a massa, 
em gramas, de amônia. 
 
Portanto, na reação é produzida a massa de 12,14 
g de amônia. 
 
3) Alternativa correta: d) 2 mols. 
1º passo: escrever a equação química. 
 
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) 
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O) 
2º passo: acertar os coeficientes 
estequiométricos. 
Sabrina B 
 
 
5 
 
O enunciado nos diz que a proporção dos 
reagentes

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Qual a reação de combustão completa do etanol?

Como ocorre a combustão do álcool?

Quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol?

Qual a massa de dióxido de carbono em gramas que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?