Quais são as principais características do modelo atômico Rutherford?

Quais são as principais características do modelo atómico de Rutherford Bohr?

Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. ...

Qual foi a contribuição de Bohr ao modelo atómico de Rutherford?

Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. ... Com essas conclusões Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.

Qual foi o problema do modelo atómico de Rutherford e qual a contribuição de Bohr na continuidade desses estudos?

Em 1913, Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhas e propunha um novo modelo. Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem acelerados, os elétrons emitiriam ondas eletromagnéticas. Na sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente colidiriam com o núcleo atômico.

Qual a diferença do modelo atómico de Rutherford para o de Bohr?

Resposta. No de Rutherford , os átomos eram compostos de um núcleo, com prótons, e eletróns girando ao redor(do núcleo) aleatoriamente. E no de Bohr, o núcleo tinha prótons e nêutrons, e os eletros giravam ao redor do núcleo em orbitas.

Qual foi o modelo atómico proposto por Rutherford?

O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro. No ano de 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico.

Quanto ao modelo atómico de Rutherford podemos afirmar que?

O modelo de Rutherford considerou o átomo com um núcleo muito pequeno e denso e grandes espaços vazios chamada de eletrosfera.

Qual foi a maior descoberta de Rutherford?

Ernest Rutherford foi um grande físico e químico, ele é responsável pela descoberta das partículas alfa e beta, além de ter conceituado a meia-vida radioativa. Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês. ... No ano de 1911, Rutherford criou o modelo atômico que levaria seu nome, o átomo de Rutherford.

Quais foram as principais descobertas de Rutherford?

Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês. Em 1899, pesquisando o urânio descobriu a radiação alfa e a radiação beta. Estabeleceu as bases da teoria da radioatividade. Revolucionou a teoria atômica ao desenvolver o modelo denominado de sistema planetário, e que em linhas gerais vale até hoje.

É composta por dois nêutrons e dois prótons?

A radiação alfa é positiva, sendo constituída de dois prótons e dois nêutrons. Seu poder de penetração é baixo, causando pequenos danos ao ser humano. As principais emissões radioativas são a alfa (α), a beta (β) e a gama (γ).

O que são emissões Y?

Essa radiação eletromagnética emitida pelos elementos radioativos foi denominada radiação gama e representada pela letra grega γ. Elas são semelhantes aos raios X, não possuindo carga elétrica e nem massa. ... Em razão disso, as emissões gama podem atravessar um corpo humano e causar danos irreparáveis.

O que significa raios gama?

Os raios gama, também chamados de radiação gama, são um tipo de radiação eletromagnética de alta frequência, que tem alto poder de penetração na matéria e é nocivo à saúde. A radiação gama é produzida, na maioria dos casos, pelo decaimento radioativo de núcleos atômicos instáveis.

Modelo atômico de Rutherford foi um dos estudos que revolucionaram a Física Nuclear, sendo o terceiro modelo proposto ao longo da história.

A Física Nuclear é responsável pelo estudo de questões relacionadas aos fenômenos radioativos e aos núcleos atômicos. Dentro desses estudos, estão os modelos atômicos, desenvolvidos com a finalidade de explicar como um átomo é composto. O modelo atômico de Rutherford é um exemplo.

Quando se fala em Rutherford, é impossível não destacar a importância para os estudos atômicos. Isso porque Ernest Rutherford foi o responsável por desenvolver a teoria de que os átomos possuem carga positiva e estão concentrados em um núcleo bem pequeno. Suas ideias revolucionaram os estudos da Física Nuclear.

Antes do modelo de Rutherford, outros dois cientistas já haviam proposto modelos em relação à composição do átomo. O primeiro deles foi Dalton, que afirmava que um átomo era formado por uma esfera maciça e indivisível. Em seguida, Thomson observou que, na verdade, o átomo possuía partículas menores. Ou seja, as partículas subatômicas.

Mas, afinal, como Rutherford conseguiu desenvolver um novo modelo atômico? Vamos descobrir!

Modelo atômico de Rutherford

O estudo sobre a estrutura do átomo começou com dois filósofos gregos: Leucipo e Demócrito, em 450 a. Os filósofos acreditavam que toda matéria era composta por partículas de átomos.

Além disso, diziam que o átomo era indivisível. Por conta dessa ideia, o termo átomo surgiu, sendo “a” (não) e “tomo” (partes).

Com o passar dos anos, e com o auxilio de meios mais desenvolvidos de pesquisa, mais ideias sobre a composição do átomo foram surgindo. Consequentemente, novos modelos e teorias também. A primeira delas veio com o físico Dalton. Em seguida, os estudos foram aprofundados por Thomson, até chegar a vez de Rutherford propor um novo modelo.

Thomson foi quem observou que o átomo possuía partículas negativas que giraram ao redor do núcleo atômico, os elétrons. Assim, Rutherford propôs que o átomo seria formado também por partículas positivas, os prótons. Isso porque, o núcleo atômico se estabilizava com as duas cargas orbitantes.

Além disso, o físico mostrou que o átomo também era formado por partículas neutras, os nêutrons, além de uma eletrosfera. Neste caso, a eletrosfera seria o local onde os elétrons estariam girando ao redor do núcleo.

Entretanto, essa teoria não poderia estar certa. Isso porque, caso os elétrons realmente estivessem disposto dessa maneira, ocorreria o choque com o núcleo atômico.

Os estudos sobre a estrutura do átomo começaram, então, a sofrer modificações por conta da natureza da luz. Ou seja, os cientistas observaram que, com a presença de elementos químicos diferentes, a cor (ou os espectros) dos elementos se dá de forma diferente na presença da luz. Com isso, chegaram à conclusão que as cores seriam, na verdade, ondas eletromagnéticas.

Experimentos de Rutherford

Para estabelecer o modelo atômico de Rutherford, o físico realizou experimentos por meio de estudos relacionados às propriedades dos raios X, além das emissões radioativas dos elementos químicos. Com isso, Rutherford organizou o experimento em três etapas para que os estudos pudessem ser realizados.

Dessa forma, o físico estabeleceu três componentes distintos (componentes a, b e c). O componente a, neste caso, era uma amostra do elemento químico polônio, posto em um bloco de chumbo. Lembrando que o polônio é responsável por emitir radiação alfa. Assim, o bloco era formado por um pequeno espaço para que a radiação pudesse ser liberada.

Já o componente b consistia numa lâmina fina de ouro, posta de forma frontal à caixa de chumbo. Para completar, o componente c era formado por uma placa metálica. Essa placa revestia todos os demais componentes e era composta por material fluorescente.

A partir disso, Rutherford observou que a radiação alfa do polônio conseguia passar pelo pequeno orifício deixado no bloco de chumbo. Em seguida, a radiação seguia na direção da lâmina de ouro. Com isso, era possível ver a luminosidade das partículas que incidiam nos materiais.

Portanto, o físico concluiu que as partículas liberadas conseguiam atravessar a lâmina de ouro, seguindo a trajetória normalmente. Além disso, as partículas que desviaram a trajetória foram poucas em relação às demais partículas. Por fim, Rutherford chegou à conclusão de que as partículas que não foram refletidas representavam um percentual bem pequeno.

Conclusões de Rutherford

Após o experimento envolvendo a radiação alfa num bloco de chumbo, Rutherford chegou à conclusão que os estudos desenvolvidos por Thomson estavam incorretos. Isso porque o físico comprovou que o átomo, na verdade, possuía uma região no centro, denominada núcleo atômico.

Ou seja, no núcleo do átomo estaria localizada toda a massa atômica, sendo uma carga positiva. Além disso, o átomo também seria composto por uma eletrosfera, que seria o local onde os elétrons estariam girando ao redor do núcleo atômico.

A partir disso, Rutherford estabeleceu um novo modelo para o átomo, o modelo atômico de Rutherford. Este modelo é, também, conhecido como sistema planetário ou sistema solar. Isso porque o Sol representa o núcleo do átomo, os planetas seriam os elétrons que giram ao redor.

Anos mais tarde, o modelo atômico de Rutherford sofreu algumas modificações com a descoberta do nêutron, a terceira partícula subatômica.

Assim, o núcleo atômico seria, então, uma partícula composta por outras partículas ainda menores. Ou seja, as partículas positivas (prótons), as partículas neutras (nêutrons), além dos elétrons que ficam orbitando ao redor do núcleo.

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Fontes: Manual da Química, Brasil Escola e Manual da Química 

Imagens: Diário Libre, Significados, Química Ensinada, Quero Bolsa e Revista Zunai

Quais as principais características do modelo átomo de Rutherford?

Qual modelo atómico criado por Rutherford?