O que e combustão completa e incompleta exemplifique com equações químicas brainly

As reações de combustão estão presentes em muitos aspectos do nosso cotidiano. Por exemplo, as principais fontes de geração de energia resultam da combustão ou queima de determinados combustíveis, como o etanol, a gasolina, o carvão vegetal, entre outros.  Além disso, a energia da qual necessitamos para sobreviver e para realizar trabalho é resultado de reações de combustão que ocorrem dentro de nossas células, quando “queimamos” a comida ingerida.

Mas o que é necessário para que haja uma reação de combustão?

São necessárias três coisas:

Esses três fatores compõem o triângulo de fogo, pois depois que se dá início à reação de combustão, a energia liberada sustenta a reação e permite que ela continue até que o combustível, o comburente ou o calor (energia liberada), acabe. Isso significa que ocorrerá uma reação em cadeia.

Por exemplo, se alguém jogar um cigarro aceso em uma floresta, haverá uma queimada (reação de combustão). Nesse caso, o mato é o combustível, o oxigênio presente no ar atmosférico é o comburente e o cigarro aceso foi a fonte de ignição. Essa queimada irá continuar até que um dos três fatores seja eliminado. Se os bombeiros jogarem água, o calor será eliminado. Mas mesmo que nada seja feito para interromper essa queimada, ela acabará em algum momento, isto é, quando o combustível (mato) acabar.

Conforme já mencionado, nessas reações há liberação de calor, assim, a combustão é uma reação exotérmica. No entanto, esse tipo de reação é uma combustão incompleta. Para entender o porquê, veja a diferença entre a combustão completa e a incompleta:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Combustão completa:

Analisando compostos orgânicos como combustíveis, temos que:

A combustão completa ocorrerá quando for feita a ruptura da cadeia carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono da cadeia carbônica.

Os produtos formados por hidrocarbonetos serão o CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água).

Observe a combustão completa do isoctano, que é um dos componentes da gasolina.

C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)

Combustão incompleta

Nesse caso, não há quantidade de comburente, ou seja, de oxigênio suficiente para queimar todo o combustível.

Assim, os produtos formados são CO (monóxido de carbono) e H2O.

Observe a mesma combustão do isoctano, no entanto, agora de modo incompleto:

C8H18(g) + 17/2 O2 (g) → 8 CO (g) + 9 H2O(l)

A queimada das florestas é um exemplo, pois as emissões resultantes constituem-se em CO e matéria particular, como a fuligem (C), além de cinzas e outros compostos orgânicos simples e complexos. Pode-se formar também óxido de nitrogênio, ozônio e aldeídos, em virtude de reações secundárias pela presença de outros componentes do ar.

C8H18(g) + 9/2 O2 (g) → 8 C (g) + 9 H2O(l)

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

A oxidação é uma reação química caracterizada pela perda de elétrons em átomos, íons e moléculas. O processo de oxidação também provoca o aumento do número de oxidação (nox) nas espécies químicas.

O termo oxidação foi inicialmente criado para denominar as reações nas quais o oxigênio era o reagente. Porém, descobriu-se que em alguns casos, ocorriam na ausência desse elemento. Como o termo já era amplamente conhecido, continuou em uso.

Portanto, na Química, quando dizemos que um material foi oxidado isso significa que ele perdeu elétrons.

As reações de oxidação ocorrem simultaneamente com as reações de redução. Por isso, em conjunto, são chamadas de oxirredução (redox), na qual existe a transferência de elétrons.

Em reações de oxirredução, o agente oxidante é o que aceita os elétrons, sofrendo redução. O agente redutor perde os elétrons e sofre oxidação. Portanto, oxidação e redução são reações opostas.

Como exemplo, observe a reação de formação do ácido clorídrico:

H2 + Cl2 → 2HCl

Os reagentes H2 e Cl2 são substâncias simples e, por isso, apresentam nox igual a 0. O produto é uma substância composta e deve também apresentar nox igual a 0. Logo, o nox do hidrogênio é +1 e do cloro é -1.

Essa equação geral pode ser escrita em semirreações:

Semirreação de oxidação: H2 → 2H+ + 2e-
Semirreação de redução: Cl2 + 2e- → 2Cl-

Note que:

O hidrogênio (H) é a substância que sofre oxidação, perde elétrons, aumenta nox e é o agente redutor.
O cloro (Cl) é a substância que sofre redução, ganha elétrons, diminui nox e é o agente oxidante.

Reação de oxidação

O ferro (Fe) é um metal que facilmente sofre oxidação. Essa reação ocorre devido o contato com o oxigênio (O2) do ar e a água (H2O). A corrosão é o desgaste do metal, em virtude da oxidação e, então, forma-se a ferrugem.

Na reação de oxirredução para formação da ferrugem o nox do ferro passou de 0 para +3:
2Fe(s) + 3/4O2(g) + 3H2O(v) → 2Fe(OH)3(s).

Nesse processo, o ferro perde dois elétrons ao sofrer a oxidação: Fe(s) → Fe2+ + 2e-.
Já o oxigênio é a espécie que sofre redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-.

A ferrugem, substância de coloração castanha, é formada por compostos de hidróxido de ferro III (Fe(OH)3) e óxidos de ferro hidratado (Fe2O3.3H2O).

A galvanização é uma técnica utilizada para proteger o ferro e outros materiais metálicos, como o aço, da oxidação. Ela consiste no revestimento com zinco metálico, um metal resistente à corrosão. Entretanto, é um processo caro, tornando-se inviável em alguns casos.

Assim, os cascos de navios e plataformas metálicas recebem blocos de magnésio metálico que impedem a oxidação do ferro. O magnésio é considerado um metal de sacrifício e precisa ser substituído de tempos em tempos, quando sofre desgaste.

Em alguns casos, a pintura também pode proteger o metal da oxidação, embora não seja tão eficiente.

Saiba mais sobre oxidação e redução.

Exemplos de oxidação

Além dos metais, a oxidação também pode ocorrer com outros compostos químicos, como hidrocarbonetos, especialmente os alcenos. São exemplos de oxidação as reações de combustão, ozonólise, oxidação branda e oxidação energética.

Combustão

A combustão é uma reação química de uma substância com oxigênio, na qual culmina com a produção de luz e calor. O oxigênio é denominado comburente. A substância com carbono é o combustível.

O oxigênio, que tem como função oxidar o combustível, é o agente oxidante da combustão.

A combustão pode ser completa ou incompleta. Saiba a diferença entre as duas formas:

Combustão Completa:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor

Ocorre quando há suprimento suficiente de oxigênio. Ao final da reação, formam-se dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Combustão Incompleta:

CH4(g) + 3/2O2(g) → CO(g) + 2H2O(g)

Não há suprimento suficiente de oxigênio, formam-se monóxido de carbono (CO) e água (H2O).

Ozonólise

Nesse tipo de reação, o ozônio (O3) é o reagente que causa a oxidação dos alcenos. Ocorre a quebra da ligação dupla dos alcenos e a formação de compostos carbonilados, como aldeídos e cetonas.

Oxidação Branda

A oxidação branda ocorre quando o agente oxidante é um composto como o permanganato de potássio (KMnO4), presente em solução aquosa, diluída e resfriada, neutra ou ligeramente básica.

Esse tipo de oxidação ocorre com o uso do Teste de Baeyer, usado para diferenciar alcenos de ciclanos isômeros.

Oxidação Energética

Nesse tipo de oxidação, o permanganato de potássio encontra-se em meio mais quente e ácido, tornando a reação mais energética. Os agentes oxidantes energéticos podem romper a ligação dupla dos alcenos.

Conforme a estrutura do alceno, podem ser formados cetonas e ácidos carboxílicos.

Adquira mais conhecimento sobre o tema com os conteúdos:

• Reações de oxirredução
• Número de oxidação (nox)
• O que são pilhas?

Referências Bibliográficas

FONSECA, M. R. M. Química, 2. 1. ed. São Paulo : Ática, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Química cidadã, 3. 2. ed. São Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Conecte química, 2: química. - 2. ed. São Paulo: Saraiva, 2014.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

O que e combustão completa e incompleta explique com equações químicas?

O que e combustão completa e incompleta exemplifique?

O que e combustão incompleta exemplifique com reações químicas?

Qual e a diferença entre uma combustão completa e uma combustão incompleta?