Lei das proporções múltiplasDe Wikipedia, a enciclopédia livreA lei das proporções múltiplas é uma das leis fundamentais da estequiometria, descoberta em 1803 pelo químico inglês John Dalton.[1] A lei baseia-se na lei das proporções definidas, e diz que quando elementos químicos se combinam, fazem-no numa razão de pequenos números inteiros. Por exemplo, o carbono e o oxigénio reagem para formar monóxido de carbono (CO) ou dióxido de carbono (CO2), mas não CO1.3. A lei das proporções múltiplas diz ainda que se dois elementos químicos formam mais de um composto químico entre eles, as razões das massas do segundo elemento para uma massa fixa do primeiro elemento também são pequenos números inteiros. Show
Referências
Oops something went wrong: Tem muita gente que pensa, ao ouvir “Lei das Proporções Múltiplas”, que se trata de um conceito, de uma lei que só os mais “cabeçudos” como um Reed Richards, Tony Stark, Bruce Banner ou Peter Parker vão conseguir entender ao menos uma fração. Calma, não deixe o nome bonito te assustar. De fato a Lei das Proporções Múltiplas não é o conceito mais básico, elementar sobre química, daqueles que aprende na 4º série, mas não é necessário ser um Sr. Fantástico, um Homem de Ferro, um gigante verde emputecido ou um cara que expele uma cola grudenta pelos pulsos. Basta um pouquinho de concentração e de foco. Mesmo que, eventualmente, não consiga extrair o suficiente desse artigo sobre a Lei das Proporções Múltiplas, não desista, você pode encontrar um estilo, uma técnica de explicação que melhor dialogue com você em outros lugares, porque isso é natural. Isso ocorre com professores não é mesmo? Às vezes, você ouve dois professores explicando um mesmo assunto e apesar de ambos fornecerem as informações tecnicamente corretas e necessárias consegue extrair de um mais do que de outro. Claro que nós do VouPassar.Club vamos no empenhar para passar da melhor forma possível a ideia central da Lei das Proporções Múltiplas, mas nunca ache que um assunto é complicado demais para você apenas por não ter entendido em uma primeira tentativa. Vamos a Lei das Proporções Múltiplas. Quando surgiu a Lei das Proporções Múltiplas?É de autoria do químico inglês John Dalton a Lei das Proporções Múltiplas. Suas conclusões que levaram ao desenvolvimento da lei foram uma das responsáveis pelo nascimento da química e o que veio a ser conhecido posteriormente como Ciência Experimental. Foi proposta em 1803 e baseando-se na lei das proporções definidas. O que é a lei de proporções definidas?Também conhecida como a Lei de Proust e foi elaborada pelo químico francês Joseph Louis Proust e diz respeito a combinações de elementos. Essa é a chave tanto dessa lei como a de proporções múltiplas: combinações de elementos. Qual foi a conclusão que levou a Lei de Proporções Definidas ser criada? A conclusão foi que substâncias compostas, isto é, formada pela união de elementos pré-existentes, são formadas por substâncias mais simples. E principalmente: unidas sempre na mesma proporção em massa. Vamos usar uma referência nerd, porque está na moda: imagine a fusão do Gohan e do Trunks no anime Dragon Ball. Dois tampinhas que se fundem em um corpo só que dá origem a uma versão literalmente mais cabeluda, invocada e forte, ou seja, superior, mais complexa etc. Agora imagine que para a fusão ocorrer é preciso que ocorra a mesma proporção de massa, não importa os valores envolvidos. Por exemplo: Gohan tem sempre que sacrificar um dedo e Trunks tem sempre que sacrificar dois dedos para a fusão se viabilizar. Se ocorrer de Gohan sacrificar dois dedos, Trunks, por tabela, deverá sacrificar o dobro, quatro dedos. Não importa os valores, a proporção de massa sempre será a mesma. É isso que Proust concluiu ao observar a formação da água. O hidrogênio sempre reagia com o oxigênio em uma proporção constante e definida:
Ou seja, a proporção constante e definida de elementos, no caso hidrogênio e oxigênio é 1/8.  Lei das Proporções MúltiplasOk, então você entendeu a lógica das proporções definidas, certo? Combinação de elementos simples que dão origem a outros mais complexos, mas sempre na mesma proporção. Nosso querido Dalton, baseando-se nessa lei de combinações identificou outro padrão que fundamenta a lei de sua autoria, a Lei das Proporções Múltiplas. Ele identificou que quando a massa de um elemento se combina com diferentes massas de outro elemento o resultado é a formação de substâncias diferentes de massas com números pequenos e inteiros. Novamente recorrendo a Akira Toriyama: imagine que Trunks coloque na mesa um dedo, uma perna, uma orelha para fazer a fusão, enquanto Gohan se mantém com uma proporção constante, um braço apenas, essa combinação de proporções múltiplas (sacou o porquê do nome agora?) gera outros seres, inteiros, mas menores do que uma fusão habitual. Veja a diferença: Lei de Proporções Definidas, união de dois elementos simples que originam um mais complexo, mas sempre baseando em uma proporção fixa, não importa a escala de valores. Lei das Proporções Múltiplas: união de um elemento constante, definido, com diferentes massas de um mesmo elemento que origina outras substâncias, mas em números pequenos e inteiros. Considerações finaisLei das Proporções Múltiplas foi elaborada pelo químico, físico e meteorologista inglês John Dalton, em 1803, uma das responsáveis pelo nascimento da química e o que veio a ser conhecido posteriormente como Ciência Experimental. O químico se baseou na Lei de Proporções Definidas elaborada anteriormente pelo francês Joseph Louis Proust, por isso também conhecida como Lei de Proust (nenhuma relação com outro francês famoso de nome Proust, Marcel Proust, escritor, autor da obra prima “Em busca do tempo perdido”). Na lei Proustiana, substâncias compostas têm como característica serem oriundas de substâncias mais simples que se combinam misturando massas sempre na mesma proporção. A formação da água, por exemplo, é a união de nitrogênio com oxigênio que, independente dos valores, sempre apresentarão escala de grandeza de 1/8. Baseando nessa premissa da análise da combinação de elementos para a formação de outros mais complexos, Dalton desenvolveu, a partir de experimentações científicas, a Lei das Proporções Múltiplas, em que constatou que combinações de um elemento consistente, isto é, com grandeza de valores fixa, misturado com elemento díspar que apresente valores de massas diferentes propicia a formação de outras substâncias, mas de números pequenos e inteiros. Essa conversão de massas heterogêneas tanto de natureza como de valores é o que explica o termo “proporções múltiplas”. Gostou do conteúdo? Então curta, compartilhe, avalie, opine. Seu apoio e opinião são muito importantes para nós. Você pode conferir mais desse tipo de conteúdo na nossa sessão dedicada inteiramente sobre assuntos de química. Assim como conferir outros assuntos na nossa página. Não deixe de conferir! O que diz a lei das proporções múltiplas de Dalton?c) Lei das proporções múltiplas de Dalton
De acordo com Dalton, quando combinamos, em uma reação química, uma mesma massa de um elemento com diferentes massas de outro elemento, o resultado é a formação de diferentes substâncias, mas a relação (divisão) das massas que variam resulta em números inteiros e pequenos.
Como explicar a lei de Dalton?A Lei de Dalton ou Lei das pressões parciais diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual a soma das pressões parciais de cada gás que a compõe. A pressão parcial de um gás por outro lado é definida como a pressão que o mesmo exerceria se estivesse sozinho no recipiente.
Qual foi a Lei ponderal proposta por Dalton?A Lei de Dalton diz que: “Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.”
O que diz a lei das proporções constantes?A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
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Lei das proporções múltiplas de Dalton
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