Como o ácido clorídrico HCl e neutralização no estômago quando antiácidos são ingeridos?

Primeiro realizamos a reação de neutralização descrita:

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Como o ácido clorídrico e neutralizado no estômago quando antiácidos são ingeridos?
Como neutralizar o ácido do estômago?
Como neutralizar o ácido clorídrico?
Como ocorre a neutralização de um ácido?

1 Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

Depois calculamos a Massa Molar do hidróxido de magnésio:

Mg(OH)2 = 58, 3 g/mol

O exercício diz que o leite de magnésia possui 64,8 gramas de hidróxido de magnésio por litro (1000 mililitros) de solução. Assim, podemos fazer a seguinte regra de três:

64,8 g ............. 1000 mL
X g ................ 9 mL

X = 0,5832 g de hidróxido

Na reação de neutralização mostrada no inicio, podemos ver que a proporção é de 2 mol de HCl para neutralizar 1 mol de Mg(OH)2 . Pela massa molar do hidróxido de magnésio (58, 3 g/mol) vemos que em 1 mol há 58,3 g de hidróxido. Assim, podemos dizer que 2 mol de HCl neutralizam 58,3 g de Mg(OH)2.

Desse modo podemos fazer outra regra de três para descobrir qual a quantidade de ácido necessária para neutralizar 9 ml do leite de magnésia , que conforme vimos contém uma massa de 0,5832 gramas de hidróxido:

2 mols ................ 58,3 g
X mols .............. 0,5832 g

X = 0,02 mol

Resposta: D

Resolução atualizada por Jennifer Fogaça, professora de Química do Brasil Escola

Explicamos em vários artigos sobre o processo de digestão e como ele envolve diversos órgãos (estômago, fígado, pâncreas e intestinos) e compostos (saliva, enzimas e também um ácido muito importante: o ácido clorídrico).

O ácido clorídrico (HCl) é secretado no nosso estômago e nos ajuda muito no processo inicial da digestão para posterior absorção dos nutrientes. O fato de ser um ácido não prejudica o nosso estômago, pois ele está adaptado a comportar esse tipo de substância, com suas paredes resistentes e células organizadas de modo a acomodar o ácido da melhor forma. Além disso, o estômago secreta também bicarbonato e muco para melhor isolar a região e se auto-proteger da ação corrosiva do ácido. Só ocorre doença (gastrite, úlcera) se acontecer um desequilíbrio entre a produção do ácido e a produção dos fatores protetores.

Você já pode ter sentido o gosto do composto em algum momento da sua vida, como por exemplo quando sentiu uma sensação desagradável na boca após vomitar ou quanto estava com náuseas (ânsia de vômito). O gosto era do ácido clorídrico.

O composto também ajuda a destruir bactérias e agentes patogênicos presentes nos alimentos e água, pois muitos desses seres não conseguem viver nesse tipo de ambiente, de pH tão baixo. Pode também receber o nome de suco gástrico, que seria basicamente a mistura de ácido clorídrico com outras enzimas atuantes no estômago.

Nosso estômago produz cerca de 3 litros de suco gástrico diariamente e o alimento que ali chega pode permanecer no local por até 4 horas ou mais, sendo remexido e quebrado até virar uma massa aquosa que seguirá para o intestino delgado.

Dra. Patrícia Martins
CRM/DF 15124

Nestes exercícios sobre reações de neutralização serão abordadas algumas situações comuns do cotidiano em que esse tipo de reação ocorre. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

(UFU-MG) Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro, é:

a) Leite de magnésia (Hidróxido de magnésio)

b) Vinagre (Solução diluída de ácido acético)

c) Sal de cozinha (Cloreto de sódio)

d) Açúcar (Glicose)

e) Água

(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SO4 e NaHSO4

b) NaHSO4 e Na2SO4

c) Na2SO3 e Na2SO4

d) Na2SO4 e NaHSO3

e) NaHSO3 e Na2SO4

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela eructação (arroto)). Qual é o sal formado nessa reação?

a) NaHCl.

b) NaCCl.

c) NaCl.

d) NaCO3

e) NaCO2Cl

O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade?

a) NaHSO4.

b) NaCl.

c) H2SO4.

d) H3C-COOH.

e) Mg(OH)2.

respostas

Alternativa “a”.

O leite de magnésia é uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), uma base que pode reagir com os ácidos carboxílicos presentes no suor, neutralizando-os.

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Alternativa “a”.

A primeira é uma reação de neutralização total, enquanto a segunda é uma reação de neutralização parcial do ácido:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

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Alternativa “c”.

A reação que ocorre é a seguinte: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

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Alternativa “e”.

O hidróxido de magnésio é o componente principal do leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizando-o da seguinte forma:

HCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl

A alternativa “a” traz um hidrogenossal, ou seja, um sal que torna o meio aquoso ácido. Na alternativa “b”, temos um sal neutro, que não provoca nenhum efeito na acidez estomacal. A alternativa “c” traz o ácido sulfúrico, que poderia corroer o estômago e até matar. Já a alternativa “e” traz o ácido acético — o principal componente do vinagre —, que aumentaria ainda mais a acidez do estômago.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

Assista às nossas videoaulas

Como o ácido clorídrico e neutralizado no estômago quando antiácidos são ingeridos?

Quando você ingere um antiácido, neutraliza o HCl (ácido clorídrico) responsável pela azia. Os íons OH^- responsáveis por esse efeito são provenientes da dissociação da base Mg (OH)₂. Outra situação desagradável causada pela presença de ácidos em nosso organismo é em relação à nossa transpiração.

Como neutralizar o ácido do estômago?

1 – Coma maçã: a maçã ameniza a produção de ácidos no estômago e também é capaz de reduzir a sensação de queimação. Em poucos minutos ela pode neutralizar os ácidos estomacais. 2 – Beba água: o mais simples e um dos mais eficazes remédios naturais.

Como neutralizar o ácido clorídrico?

A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O). Nessa reação, todo íon hidrogênio (H⁺) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH^-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização total.

Como ocorre a neutralização de um ácido?

As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.