Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível porque

Grátis

Denunciar

Pré-visualização | Página 2 de 2

amarelada dos fogos. 
Lítio e Estrôncio – cor avermelhada 
Bário e Cobre – cor esverdeada 
Ferro – cor dourada 
Potássio – cor azulada ou púrpura 
Magnésio – cor branca ou prateada 
Imagem: LZ6387 /  Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported. 
*
*
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
EX1. (PUCRS):Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:
(A) um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
(B) um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais baixos, aproximando-se do núcleo.
(C) um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais altos, afastando-se do núcleo.
 (D) os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.
(E) os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.
Resposta B
*
*
EX2.:Um átomo de hidrogênio, ao passar de um estado quântico para outro, emite ou absorve radiação eletromagnética de energias bem definidas. 
 	 No diagrama abaixo, estão esquematizados os três primeiros níveis de energia do átomo de hidrogênio.
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
E(eV)
-1,5
-3,4
-13,6
2º estado excitado 
1º estado excitado 
 estado fundamental 
*
*
Considere dois fótons, f1 e f2, com energias iguais a 10,2 eV e 8,7 eV, respectivamente, e um átomo de hidrogênio no estado fundamental.
Esse átomo de hidrogênio poderá absorver:
(A)Apenas o fóton f2
(B)Apenas o fóton f1
(C)Ambos os fótons
(D)Nenhum dos dois fótons
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
*
*
ΔE = Ef- Ei
 O texto diz que o átomo encontra-se no estado fundamental, logo a energia inicial é -13,6 eV.
Como vai passar de um estágio quântico para outro, a energia final será de -3,4 eV.
Temos: 
ΔE = -3,4 - (-13,6)
ΔE = -3,4+ 13,6
ΔE = 10,2 eV 
Resposta apenas o fóton f1
Letra B
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
*
*
5- Modelo de Sommerfeld
		A partir do modelo de Bohr, Sommerfel propôs não só a existência de órbitas circulares, mas também a existência de órbitas elípticas. 
		“Para Sommerfeld, num nível de energia n, havia uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de diferentes excentricidades. Por exemplo, no nível de energia n = 4 (camada N), havia uma órbita circular e três órbitas elípticas. Cada uma das órbitas elípticas constitui um subnível, cada um com sua energia” (2).
 
Física, 3º Ano
Modelos Atômicos
Imagem: burnett / GNU Free Documentation License.
*
*
Tabela de Imagens
*
*
*

Página12

Download