Questão 1 Show Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol a) II e III. b) I e IV. c) II, III e VI. d) I, IV e V. e) I, III e V. Questão 2 Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação. Questão 3 Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ. b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ. c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ. d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ. e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ. Questão 4 (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: (0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero. (3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). Questão 5 (Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é: a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica. Questão 6 (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Pode-se afirmar que: a) as transformações 3
e 4 são exotérmicas. Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “c”. Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação. Resposta Questão 2 Alternativa “c”. Em toda combustão (queima de algum combustível) ocorre liberação de calor, e na sublimação de gás para sólido, o gás precisa liberar calor para se tornar sólido. Resposta Questão 3 Alternativa “b”. ΔH = Hfinal - Hinicial ΔH = + 400 - (-170) ΔH = + 570 kJ É endotérmico, pois houve absorção de calor e o ΔH é positivo. Resposta Questão 4 Todas as afirmações estão corretas. Resposta Questão 5 Alternativa “a”. 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ 3 mols Pela equação termoquímica fornecida, temos: 3 mols de O2(g) absorvem das vizinhanças 284 kJ 3 . 32 g ------- 284 kJ x = 1000 . 284 ΔH > 0 : reação endotérmica. Resposta Questão 6 Alternativa “e”. a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica. b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas. c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.” d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4. e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida. Assista às nossas videoaulas Quais processos são endotérmicos e exotérmicos?Resumindo: Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido; Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.
Quais são os processos endotérmicos e exotérmicos respectivamente as mudanças de estado?1)Podemos classificar, como processo endotérmico e exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado: a) liquefação e solidificação. b) condensação e sublimação. c) solidificação e evaporação.
São processos endotérmicos e exotérmicos respectivamente as mudanças de estado a fusão e ebulição?➥ Resposta comentada: E
Processos físicos endotérmicos: fusão, ebulição e sublimação. Processos físicos exotérmicos: solidificação, liquefação (condensação) e sublimação inversa.
O que são processos endotérmicos e exotérmicos Cite exemplos?Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos.
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