São maus condutores de calor e eletricidade não são dúcteis e nem maleáveis Estas são as características gerais dos?

Hoje em dia podemos dividir os elementos em 5 grupos: os metais, os ametais, os semimetais (ou metal óides), os gases nobres e o hidrogênio; é só você observar as cores que aparecem na tabela.

Uma das mais, levando em consideração características físicas: metais e não-metais. A descoberta dos gases inertes e de outros elementos fez surgirem o grupo dos gases nobres e o grupo dos semimetais, respectivamente. Hoje os elementos químicos distribuem-se nos seguintes grupos:

Metais: 87 elementos: são elementos sólidos (exceto o mercúrio); em geral duros; têm a propriedade de refletir a luz, manifestando brilho característico (denominado "brilho metálico"); densos; de altos pontos de fusão e de ebulição; apresentam alta condutividade elétrica e térmica; ductibilidade, que é a capacidade de serem transformados facilmente em fios; maleabilidade, facilmente transformados em lâmina; quanto aos sólidos, perdem facilmente elétrons dando origem a íons positivos (cátions).

Não-Metais (ametais): 11 elementos: apresentam propriedades opostas às dos metais, ou seja: são maus condutores de calor e eletricidade; em geral são opacos e não apresentam brilho, não são dúcteis e nem maleáveis e têm tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions).

Semimetais: 7 elementos: são todos sólidos em condições ambiente e apresentam características intermediárias entre os metais e os não-metais.

Gases Nobres: 6 elementos: são encontrados isoladamente na natureza na forma de moléculas monoatômicas (substâncias simples); têm comportamento químico específico e receberam esse nome porque se considerou inicialmente que não reagiam (gases inertes). Hoje já se consegue sintetizar alguns compostos de gases nobres, embora tenha estabilidade precária.

A tabela periódica é uma representação de todos os elementos conhecidos dispostos em ordem crescente de número atômico e, geralmente, também em ordem crescente de massa atômica. Dentro da tabela periódica, os elementos são classificados em vários grupos que compartilham certas propriedades e características.

Uma das primeiras classificações separa os elementos em três grupos: metais, não metais e semimetais. Semimetais, também conhecidos como metalóides, compõem um pequeno grupo de elementos com propriedades intermediárias entre metais e não metais. Essa classificação, proposta por Antoine Lavoiseré uma classificação prática em traços largos, mas não é uma classificação exata, pois dentro de cada tipo existem propriedades químicas e físicas muito diferentes.

O termo semimetal é usado na física do estado sólido para se referir a uma estrutura específica de bandas eletrônicas, um significado muito diferente do que teria em química. Por esta razão é comum que seja mais aconselhável falar de metalóides no contexto da química.

Em linhas gerais, os metais caracterizam-se por serem bons condutores de calor e eletricidade, são maleáveis ​​e dúcteis, tendem a formar cátions em solução aquosa e, com exceção do mercúrio (ponto de fusão a -39 ºC), são todos sólidos à temperatura ambiente. . ambiente. Os não-metais, por outro lado, são maus condutores térmicos e elétricos e não são dúcteis nem maleáveis. Os metalóides seriam os elementos com propriedades intermediárias.

elementos metalóides

Não há definição padronizada de um elemento metalóide e nenhum consenso completo sobre quais elementos são metalóides. Apesar da falta de especificidade do termo, é amplamente utilizado em textos químicos, tanto educacionais quanto informativos ou de pesquisa.

Na classificação dos metalóides são geralmente incluídos:

• Boro (B)
• Silício (Sim)
• Germânio (gee)
• Arsênico (Ás)
• Antimônio (W)
• Telúrio (Chá)

Eles quase sempre também incluem:

• Polônio (por)
• astato (No)

Às vezes, eles também incluem:

• Carbono (C)
• Alumínio (Para o)

Raramente incluído:

• Selênio (Eu sei)

Metaloides não devem ser confundidos com metais de transição. metais de transição são metais e compartilham propriedades caracterizadas pela inclusão do orbital d parcialmente completo em sua configuração eletrônica. Por exemplo, ferro, titânio, ouro ou prata são metais de transição. Os metais de transição formam o chamado bloco d da tabela periódica.

Características gerais

Na tabela periódica, os metalóides estão em uma diagonal do grupo p do boro no canto superior esquerdo até o astato no canto inferior direito. Essa diagonal forma uma espécie de escada que deixa os metais no canto inferior esquerdo e os não metais no canto superior direito.

Metalóides típicos têm um aparência metálica mas são muitos mais frágil que os metais e não são muito dúcteis. A condutividade elétrica é muito menor, podendo ir de ruim a relativamente boa, e apresentam uma estrutura eletrônica de semicondutoresou seja, podem conduzir eletricidade ou não dependendo de fatores como o campo magnético, o campo elétrico, a pressão ou a temperatura.

Do ponto de vista químico, os metalóides se comportam principalmente como não-metais, embora possam formar ligas com metais e apresentam algumas propriedades intermediárias.

Aplicativos em destaque

As propriedades semicondutoras dos metalóides são utilizadas para a fabricação de semicondutores extrínsecos, elementos com muitas aplicações e essenciais na eletrônica de estado sólido. Silício e germânio são os semicondutores mais utilizados em todo o mundo.

Além da eletrônica e suas diversas aplicações como semicondutores, por exemplo na fabricação de diodos, lâmpadas LED ou células fotovoltaicasos metalóides são usados ​​em muitas ligas metálicas, como catalisadores químicos e são ingredientes em muitas substâncias químicas, por exemplo, são usados ​​em retardantes de chama e em misturas para pirotecnia.