Quantos elétrons mais ou menos o metal M deve ter para adquirir sua configuração mais estável?

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• Quantos elétrons o metal M deve ter para adquirir sua configuração mais estável?
• Qual grupo o metal M se localiza?
• Quantos elétrons o hidrogênio precisa para ficar estável?
• Quantos elétrons pode ter em cada camada?

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si.
Em um mesmo grupo, o raio atômico cresce com o 
aumento do número atômico porque aumenta o número de 
camadas. Em um mesmo período, o raio diminui da esquerda 
para direita porque o aumento no número de prótons e 
elétrons intensifica a força de atração entre o núcleo e a 
eletrosfera de forma mais significativa que o aumento na 
repulsão entre os elétrons.
As informações a seguir resumem o comportamento 
esperado dos raios atômicos para os elementos químicos 
na tabela periódica.
1
H
3
LI
4
Be
11
Na
12
Mg
19
K
20
Ca
21
Sc
22
TI
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
NI
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
No
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
55
Cs
56
Ba
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
TI
82
Pb
83
BI
84
Po
85
At
86
Rn
13
AI
14
SI
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
2
He
 » O raio atômico cresce de 
cima para baixo no mesmo 
grupo e da direita para 
esquerda no mesmo período.
NaNa Na�
C� C��
Ânions são partículas negativas resultantes de átomos que 
ganharam elétrons. Como a última camada ganhou elétrons 
ocorre maior intensidade de repulsão eletrônica e menor 
poder de atração do núcleo pela eletrosfera, isso resulta em 
um "inchaço" da eletrosfera aumentando o raio do ânion.
Cátions são partículas positivas resultantes de átomos que 
perderam elétrons. Por razões de maior atração do núcleo 
pelos elétrons restantes e também por camadas que deixam 
de existir com a saída dos elétrons daquele nível, o raio do 
cátion é sempre menor que o raio do átomo respectivo.
 » Raio iônico dos elementos Na e Cℓ. Note 
como o raio atômico, à esquerda, difere do 
raio iônico, à direita.
TA
RU
M
Ã
AD
IL
SO
N 
SE
CC
O
73UNIDADE 2 • Estudando a matéria
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» Eletronegatividade
» Tendência de aumento da eletronegatividade ao 
longo da tabela periódica.
AD
IL
SO
N 
SE
CC
O
Eletronegatividade 
Dá-se o nome de eletronegatividade à tendência que um átomo possui de 
atrair elétrons quando se encontra ligado a outro átomo, sendo que essa tendên-
cia de atração é maior quanto menor for o raio e maior o número de elétrons na 
camada de valência.
Elaborada com base em: BROWN, T. L. Chemistry the Central Science. 13th ed. New Jersey: Pearson. 2015. p. 310.
» Valores de eletronegatividade de alguns elementos químicos.
Espaços de aprendizagem
Para saber mais sobre tabela periódica leia: O Sonho de Mendeleiev - a verdadeira história da química,
de Paul Strathern, Editora: Zahar. 
Os não metais têm a característica de atrair elétrons para completar suas 
camadas de valência. Os metais dos grupos 1 e 2, por sua vez, possuem baixa 
eletronegatividade, isto é, baixa atração de elétrons quando realizam uma ligação. 
A imagem a seguir traz valores de eletronegatividade para alguns elementos quí-
micos. Note como os valores são maiores no grupo dos halogênios e menores nos 
metais alcalinos.
PA
UL
O 
CÉ
SA
R 
PE
RE
IR
A
PA
UL
O 
CÉ
SA
R 
PE
RE
IR
A
Baixa
Média
Alta
Muito alta
eletronegatividade
74
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 1. Analise a tirinha a seguir a respeito da tabela periódica:
Não escreva no livroAtividades
a) Explique o que significa o fato dos elementos As, Sb, Bi, circulados na tirinha, estarem em uma 
mesma coluna.
b) Olhando a tabela periódica do último quadrinho da tirinha, um estudante mostrou um círculo 
fechado com dois XX. O que indica esta seleção, período ou grupo? Justifique.
c) O estudante que está marcando a tabela periódica colocou a caneta sobre um elemento muito 
importante utilizado em soluções desinfetantes. Esse elemento foi comentado na interlocução 
dos quadros da tirinha. Qual é esse elemento? Dê seu nome e símbolo.
 2. Reproduza o modelo da tabela periódica abaixo em seu caderno e faça as marcações que são pedidas.
a) Faça um ‘X’ nos elementos pertencentes ao grupo dos gases nobres.
b) Escreva ‘A’ na posição do elemento que se encontra no 3o período do grupo 2.
c) Circule os grupos dos metais alcalinos e dos halogênios.
d) Faça um W no elemento mais eletronegativo da tabela periódica.
e) Faça um Y no elemento de maior raio atômico desse recorte de tabela periódica.
 3. Observe os seguintes elementos químicos: 35Br e 56Ba, e responda.
a) Quais são os elementos químicos representados? 
b) Localize estes elementos na tabela periódica e indique a que grupo e período pertencem.
c) Construa a configuração eletrônica de cada um destes elementos químicos. 
QU
AD
RI
NH
OR
AM
A 
PO
R 
M
AR
CO
 M
ER
LI
N
AD
IL
SO
N 
SE
CC
O
As respostas e os comentários das atividades estão disponíveis no Manual do Professor.
75UNIDADE 2 • Estudando a matéria
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 4. Na imagem a seguir estão apresentados um rótulo padrão de água mineral potável e porção da 
tabela periódica para que você responda o que se pede nos itens (a), (b) e (c).
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)
Análise nº 000/LAMIN/CPRM-SP, de 31/02/2020
Bário
Estrôncio
Cálcio
Magnésio
Potássio
Sódio
Fosfato
Bicarbonato
Fluoreto
Nitrato
Cloreto
pH a 25 °C
Temperatura da água na fonte
Condutividade a 25 °C
Resíduo de evaporação 
a 180 °C calculado:
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO
Água Mineral Fluoretada
0,069
0,032
3,600
1,130
2,470
2,320
0,16
20,27
0,09
4,48
0,92
6,14
24,2 °C
46,8 µS/cm
55,36 mg/L
1
Hidrogênio
H
3
Lítio
Li
11
Sódio
Na
19
Potássio
K
37
Rubídio
Rb
55
Césio
Cs
87
Frâncio
Fr
4
Berílio
Be
12
Magnésio
Mg
20
Cálcio
Ca
38
Estrôncio
Sr
56
Bário
Ba
88
Rádio
Ra
1
2
9
Flúor
F
17
Cloro
C
35
Bromo
Br
53
Iodo
I
85
Astato
At
117
Uus
17
a) Faça a distribuição eletrônica dos cátions cálcio e sódio e escreva os seus símbolos com as 
cargas corretas.
b) Faça distribuição eletrônica dos ânions fluoreto (derivado do flúor) e cloreto (derivado do cloro) e 
escreva seus símbolos com as cargas corretas.
c) Quais são os íons isoeletrônicos, isto é, aqueles que possuem mesmo o número de elétrons?
 5. Um metal representativo M com a configuração de última camada 3s23p1 é tóxico quando encon-
trado em solos. Em relação a esse metal, responda.
a) Quantos elétrons, a mais ou a menos, o metal M deve ter para adquirir sua configuração mais estável? 
b) Sabendo que ele é um elemento representativo em qual grupo ele se localiza?
c) Determine o número atômico (Z) do metal M, seu nome e símbolo. Para isso utilize a tabela periódica. 
 6. Leia o texto a seguir.
Muitos estudos têm mostrado que a inibição do crescimento da raiz é o sintoma visível mais rápido da toxicidade 
do Al em plantas, o que resulta na redução e em danos do sistema radicular, podendo conduzir à deficiência mineral 
e estresse hídrico (DEGENHARDT et al., 1998). [...]
Em concentrações moderadas de Al tóxico, a inibição do crescimento celular é, provavelmente, o evento primário 
e a inibição da divisão celular é uma resposta aos efeitos sobre o crescimento celular, refletindo regulação interna dos 
processos de crescimento e desenvolvimento (MARSCHNER, 1991).[...]
Outra hipótese envolvendo interações entre o Al e o Ca, formulada para explicar o mecanismo de toxicidade do 
Al3+, refere-se ao transporte de Ca2+. O transporte de Ca2+ para dentro das células é energeticamente passivo e é, pro-
vavelmente, mediado por canais de membrana.
ECHART, C. L.; MOLINA, S. C. Fitotoxicidade do alumínio: efeitos, mecanismo de tolerância e seu controle genético.

Quantos elétrons o metal M deve ter para adquirir sua configuração mais estável?

Qual grupo o metal M se localiza?

Quantos elétrons o hidrogênio precisa para ficar estável?

Quantos elétrons pode ter em cada camada?