Graduação em Química (Centro Universitário Franciscano, UNIFRA, 2014) Show
Ouça este artigo: O boro (símbolo B) é um elemento do grupo dos não-metais, mais precisamente do grupo 13 e se encontra no segundo período da tabela periódica. Possui número atômico 5 e número de massa 10,8, aproximadamente. O primeiro químico a classificar o boro como elemento químico foi Berzelius em 1824, muito embora registros de sua ocorrência e uso datem de milhares de anos antes e diversos estudos já tivessem sido feitos principalmente por Humphrey Davy e Gay-Lussac. Seu nome deriva do árabe “buraq” que são nomes utilizados para o bórax, um mineral que possui boro em sua composição. Em 1979 Herbert Brown um químico britânico e Georg Wittig químico germânico receberam o Prêmio Nobel de Química por descobertas químicas com compostos de boro e fósforo, as chamadas reações orgânicas de Wittig. Dentre as principais características do Boro estão a leveza, a baixa condutibilidade elétrica, a alta dureza, encontra-se no estado sólido nas CNTP e possui coloração preta. É um elemento relativamente raro, não é encontrado livre na natureza e pode ser obtido a partir de alguns minerais como: ulexita, tincal, turmalina e kernita. Pode ser obtido em laboratório a partir da redução do vapor do tricloreto de boro (BCl3) ou do tribrometo de boro (BBr3). No organismo das plantas o boro comanda a atividade de 21 enzimas, no organismo humano ele é extremamente tóxico sendo aceitas doses diárias de no máximo 1 mg. Dentre os sintomas de intoxicação por boro estão: náusea, vômito, dores de cabeça, diarreia, entre outros. O boro pode ser utilizado em diversas situações como por exemplo: na composição de detergentes, na ignição de materiais explosivos, na produção de fibra de vidro, na construção aeroespacial, na composição de antissépticos e fungicidas, como fundente nas soldas de metais nobres, na composição de produtos anti-corrosivos, entre outros. Podemos dar destaque a um composto bastante utilizado como antisséptico em afecções da pele, a água boricada. É uma solução inodora, incolor e que apresenta 3% de concentração de ácido bórico e que foi largamente utilizada há alguns anos atrás. Hoje sua venda encontra-se proibida em alguns países e só pode ser utilizada sob orientação médica por suas características toxicológicas. Referências: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/boro/ Uma das formas que os elementos químicos são organizados é através de famílias, que correspondem as sequências verticais da tabela periódica. As 18 colunas da tabela agrupam os elementos de acordo com as semelhanças nas propriedades químicas. Organizar os elementos químicos em famílias foi uma maneira prática de estruturar as várias informações encontradas e apresentá-las de maneira simples. Para facilitar a localização de um elemento químico, as famílias foram designadas em números de 1 a 18 como vemos a seguir: Pela contribuição de muitos cientistas e de várias tentativas de arranjar os dados, a tabela periódica evoluiu, estabelecendo uma ordem para dispor os elementos. Nomenclatura das famílias
Tabela Periódica e distribuição eletrônicaAs semelhanças entre os elementos de uma mesma família ocorrem porque o número de elétrons de valência do átomo no estado fundamental é o mesmo para os membros de determinado grupo. Por exemplo:
Os átomos do grupo 1 tem seus elétrons distribuídos por mais de um nível de energia, mas todos tem um elétron de valência. Com isso, observamos que fazendo a distribuição eletrônica do átomo no estado fundamental, descobrimos a sua posição na tabela periódica. Elementos representativosOs elementos representativos apresentam um comportamento químico relativamente menos complexo que os elementos de transição e formam a maior parte das substâncias que nos rodeiam. Algumas das famílias de elementos representativos recebem nomes especiais, conforme vemos a seguir:
Através da tabela, podemos observar que:
O hidrogênio é classificado à parte dos outros elementos. Mesmo possuindo configuração eletrônica 1s1, ele não faz parte do grupo 1 por apresentar um comportamento singular. Elementos de transiçãoOs elementos de transição correspondem aos grupos de 3 a 12. Recebem esse nome por possuírem características intermediárias entre os grupos 1 e 2 e os elementos representativos não metálicos. Os metais de transição são definidos pela IUPAC como:
Quando o elétron mais energético do átomo no estado fundamental está em um subnível d incompleto, ele é caracterizado como de transição externa. Os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição interna por possuir ao menos um subnível f incompleto. Quando os elementos tem elétrons que preenchem os orbitais d ou f, eles exibem propriedades semelhantes e podem ser classificados em elementos de transição externa ou interna. Como observamos na imagem, a família 8B corresponde a 3 colunas, são os grupos 8, 9 e 10, que foram agrupados assim por ter características próximas. Leia também sobre Classificação Periódica dos Elementos. Principais características das famíliasNa tabela abaixo, estão apresentadas as principais propriedades dos grupos da tabela periódica:
As propriedades químicas e físicas distinguem uma família de outra. Como vimos, as propriedades químicas estão relacionadas aos elétrons de valência, e através deles, um átomo interage com outro, sendo responsáveis pelo comportamento químico e ligações químicas formadas. As propriedades físicas de elementos de um mesmo grupo podem variar de acordo com número atômico e massa. ExercíciosAgora que você conheceu um pouco mais sobre as famílias da Tabela Periódica, teste seus conhecimentos e verifique o que aprendeu. 1) Considere o seguinte extrato da Tabela Periódica. a) Indique dois elementos que tenham dois elétrons de valência. Ver Resposta Resposta: a) B e J b) A, B, I ou J. c) G d) F e K 2) Na figura seguinte estão representados três elementos químicos, da esquerda para a direita, lítio, sódio e potássio. Seleciona a opção que completa corretamente cada uma das afirmações seguintes. 1.1) “Podemos dizer que o lítio, o sódio e o potássio… (A) … pertencem ao
mesmo período.” 1.2) “Os elementos lítio, sódio e potássio… Ver Resposta Respostas: 1.1) (C) pertencem ao mesmo grupo. 1.2) (A) tem propriedades químicas muito semelhantes. Podemos obter essa informação consultando a tabela periódica ou fazendo a distribuição eletrônica dos elementos lítio, sódio e potássio. Veremos que os três possuem um elétron na camada de valência e por fazerem parte do mesmo grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes. 3) Considere a tabela seguinte, onde estão representados os números atômicos e as distribuições eletrônicas de alguns elementos químicos.
Indique o grupo de cada elemento. Ver Resposta Resposta: Lítio e potássio: grupo 1. (Possuem um elétron na camada de valência). Confira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica e questões inéditas sobre o tema em Exercícios sobre Organização da Tabela Periódica. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Quais elementos fazem parte da família do boro?Grupo 13 Família do Boro. Integram o Grupo 13 os elementos, boro, alumínio, gálio, índio, tálio e o nihônio.
O que são família do boro?Família do Boro, ou família IIIA, é o termo utilizado em referência aos elementos químicos localizados no grupo 13 (13ª coluna vertical) da tabela periódica, a saber: Boro (sigla B, cujo número atômico é 5) Alumínio (sigla Al, cujo número atômico é 13) Gálio (sigla Ga, cujo número atômico é 31)
Quais os elementos químicos da família do boro ou seja grupo 13 ou 3 a da tabela periódica?Família do Boro- coluna 13 = Família IIIA --> boro, alumínio, gálio, índio e tálio.
Quais as propriedades dos elementos da família do boro?Propriedades do boro. Símbolo: B.. Massa atômica: 10,811(7) u.. Número atômico: 5.. Eletronegatividade: 2,04.. Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p¹. Série química: semimetal do grupo 13 ou família 3ª. Período da tabela periódica: 2°. |