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Exercícios retirados de provas de vestibulares sobre o Modelo Atômico proposto pelo cientista Niels Bohr.
Ler artigo Modelo atômico de Bohr.
Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
A) | No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. |
B) | Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). |
C) | O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. |
D) | No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. |
E) | No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. |
Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.
A) | Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo. |
B) | Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores. |
C) | É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica. |
D) | Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica). |
E) | Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares. |
Segundo o modelo atômico de Bohr, no qual foi incorporada a ideia de quantização, o raio da órbita e a energia correspondentes ao estado fundamental do átomo de hidrogênio são, respectivamente, R1 = 0,53x10-10 m e E1 = -13,6 eV.
Para outras órbitas do átomo de hidrogênio, os raios Rn e as energias En, em que n = 2, 3, 4, ..., são tais que:
A) | Rn = n2R1 e En = E1/n2. |
B) | Rn = n2R1 e En = n2E1. |
C) | Rn = n2R1 e En = E1/n. |
D) | Rn = nR1 e En = nE1. |
E) | Rn = nR1 e En = E1/n2. |
As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
A) | 1 e 2 apenas. |
B) | 2 e 3 apenas. |
C) | 2, 3 e 4 apenas. |
D) | 1 e 4 apenas. |
E) | 1, 3 e 4 apenas. |
Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
A) | Apenas I. |
B) | Apenas II. |
C) | Apenas III. |
D) | Apenas II e III. |
E) | I, II e III. |