Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 500 mL

Fala, Gás Nobre!Aqui no blog, já falei sobre o que é Cálculo de Concentração de Soluções, quais são os tipos e como você pode resolver cada um deles.

Por isso, neste post vamos colocar a mão na massa e resolver exercícios de alguns dos principais vestibulares do país.

E aí, preparado? Então simbora!

Cálculo de concentração de soluções: exercícios resolvidos

1. (UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

Resolução

Para começar, vamos calcular a concentração da solução feita a partir da mistura dos 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Não se esqueça de que é necessário transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):

 C = m1 → C = 30 g → C = 150,0 g/L

         V               0,2 L

Depois, fazemos uma simples regra de três, já que a proteína é igual a 30% da massa do leite:

100 % ———- 150,0 g/L

30%   ———- x

X = 30 . 150/100

X = 45,0 g/L

Resposta: 45 g/L

2.(UFSCAR – SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

a) 0,009

b) 0,015

c) 0,100

d) 0,154

e) 0,900

Resolução

Após analisar as informações dadas pela questão, você verá que precisará começar com a fórmula da concentração em quantidade de matéria (mol/L).

M = m / M1.V

M = 0,900 / 58,5 . 0,1

M = 0,154 mol/L

Resposta: Alternativa d) 0,154

3. (UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3 mol/L?

a) 1000mL

b) 1500mL

c) 1200mL

d) 1800mL

e) 500 mL

Resolução

As informações disponíveis são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 300 mL

Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L

Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L

Como não foi dado o volume final e o exercício pede o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Logo:

VF = 300 + Va

Depois dessa operação, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

1,5.300 = 0,3. (300.Va)

450 = 90 + 0,3.Va

450 – 90 = 0,3.Va

0,3.Va = 360

Va = 360/0,3

Va = 1200 mL

Resposta: Alternativa c) 1200mL

4. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C₂H₆O₂), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

As informações disponíveis são:

Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

a) 0,010

b) 0,62

c) 3,1

d) 310

e) 620

Resolução

Em primeiro lugar, é necessário achar a quantidade de massa existente de soluto na solução. Assim, usamos a massa molar do etileno glicol, que é calculada da seguinte maneira:

C₂H₆O₂ = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol

Depois, vamos para uma simples regra de três:

1 mol ——— 62 g

5 mol ——— m1

m1 = 310 g

Ao substituir os valores na fórmula da concentração comum, chegamos a:

V = 500 mL = 0,5 L

C = m1 / V → C = 310 g / 0,5 L → C = 620 g/L

Resposta: Alternativa e) 620

5. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

Resolução

Sabe-se que a diferença entre a massa do refrigerante comum e do diet é somente por causa do açúcar:

m(açúcar) = m(refrigerante comum) – m(refrigerante diet)

m(açúcar) = 331,2 – 316,2

m(açúcar) = 15 g

15 g de açúcar ——– 0,3 L de refrigerante (300 mL)

x ————————- 1 L de refrigerante

x = 1 . 15 / 0,3

x = 50 g de açúcar/L de refrigerante

Resposta: Alternativa e) 50

–

Gás Nobre, espero que esses exercícios tenham ajudado você a compreender melhor a resolução de cálculos de concentração de soluções. E se você quiser um auxílio no seu processo de estudo, venha estudar com a gentee realize seu sonho de cursar uma faculdade!

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