Introdução: Show A diluição é feita quando se adiciona certa quantidade de água (solvente) a uma solução inicial, obtendo-se uma nova solução menos concentrada ou mais diluída. Esse processo é feito no cotidiano, como quando se acrescenta água em sucos muito concentrados ou quando se pega uma pequena porção de desinfetante, diluindo-o com água. Em laboratórios, essa prática é ainda mais comum, visto que as soluções químicas compradas vêm em concentrações elevadas. Nem sempre uma diluição pode ser percebida a olho nu, no entanto, em soluções coloridas, como a de sulfato de cobre (que é azul em virtude dos íons cobre (Cu2+), quanto mais intensa estiver a cor, mais concentrada ou menos diluída a solução estará e vice-versa. Essa comparação entre as tonalidades da solução pode ser usada em uma aula experimental com alunos que estão estudando tal conteúdo. Veja como: Materiais e reagentes:
Procedimento Experimental:
Resultados e discussões: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) No tubo de ensaio 1, em que havia 10 mL da solução inicial (1 mol/L), havia 0,01 mol de soluto. Para chegar a essa quantidade de matéria bastava os alunos realizarem uma regra de três simples: 1 mol -----
1 L Isso também podia ser feito para se descobrir a quantidade de matéria que havia nos tubos 2 e 3: 0,01 mol ------ 1 L
0,0001 mol ------ 1 L A solução do tubo 1 é a que apresenta a coloração azul mais intensa, enquanto a do tubo 3 é praticamente incolor. Ao observarem isso, os alunos deveriam dizer que a solução do tubo 1 é a mais concentrada e a do tubo 3 é a mais diluída. Isso é confirmado pelo cálculo da concentração em mol/L (M) para as soluções em cada tubo. A concentração da solução do tubo 1 já foi dada: 1 mol/L. Agora, as concentrações das soluções nos tubos 2 e 3 podem ser calculadas por meio da seguinte expressão: Minicial . vinicial = Mfinal . vfinal Tubo 2:
Tubo 3: Quando mergulhamos a placa de zinco na solução de sulfato de cobre, que contém cátions cobre II, o zinco oxida, ou seja, doando elétrons para o cobre, que irá reduzir: Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2 elétrons Cu2+(aq) + 2 elétrons → Cu0(s) Zn0(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu0(s) Com o passar do tempo, nota-se que a cor cinza da lâmina de zinco é substituída por uma cor avermelhada, que são os cátions cobre que se transformaram em cobre metálico, somente na parte que ficou em contato com a solução. Além disso, a solução, antes azul, fica mais incolor, em virtude da redução dos íons cobre II. Isso também ocorre quando colocamos a placa na solução do tubo 3. Portanto, é isso que nos mostra que, apesar de incolor, essa solução ainda possui sulfato de cobre II (0,005 mol). A placa de zinco foi introduzida na água a fim de mostrar para os alunos que não se notam sinais de reação química, o que assegura que não é a água que provoca o escurecimento da placa de zinco e, assim, atestar que esse fenomeno se deve à presença de cobre. Esse tipo de procedimento é chamado de controle ou branco.
Que cuidados devem ser tomados para diluição de um ácido concentrado?Cuidados com a segurança
Para diluir ácidos concentrados, derrame lentamente o ácido em água, agitando continuamente com um bastão de vidro. Jamais verta água sobre um ácido concentrado. O calor de dissolução liberado pode provocar a ebulição e projeção do ácido e/ou a quebra do recipiente de vidro que o contém.
Quais os cuidados que devem ser tomados ao se preparar uma solução?O preparo de soluções deve seguir a seguinte ordem: 1) Pesar ou medir o soluto; 2) dissolver o soluto, em um béquer, usando pequena quantidade do solvente; 3) transferir quantitativamente para um balão volumétrico; 4) completar o volume com o solvente; 5) homogeneizar a solução; 6) padronizar a solução preparada, ...
Por que ao se preparar uma solução aquosa de ácido sempre devemos adicionar esse ácido a água e nunca o contrário?O procedimento correto é adicionar lentamente o ácido à água, nunca ao contrário!! Isso por que ao jogar água sobre o ácido, a temperatura se eleva tanto que pode haver uma pequena explosão ( graças a fervura violenta da água ), espirrando ácido na pessoa e podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.
O que acontece se misturar água com ácido?Isso por que ao jogar água sobre o ácido, a. temperatura se eleva tanto que pode haver uma. pequena explosão ( graças a fervura violenta da água. ), espirrando ácido na pessoa e podendo até mesmo.
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