Grátis 16 pág.
- Denunciar
Pré-visualização | Página 2 de 4
afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a matéria pode ter a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está representado pelo número 5. IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância apresentar volume e forma fixos. Para a amostra em questão, o estado sólido é predominante até a temperatura de 350 K. V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela passagem do estado líquido para o sólido. Assinale a alternativa correta. A) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras B) Somente a afirmativa I é verdadeira. C) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. D) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. E) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. 2. Nas estações de tratamento, a água recebe produtos químicos que fazem com que as partículas de areia se juntem, formando partículas maiores. Como essas partículas são maiores e mais pesadas, elas vão se depositando aos poucos no fundo do tanque, numa técnica chamada de: A) filtração. B) flotação. C) decantação. D) levigação. 3. O ponto de fusão do bromo é -7,2 ºC, já o seu ponto de ebulição é 58,8 ºC. Identifique o estado físico dessa substância nas seguintes temperaturas: a) - 30ºC: _____________ b) 0 ºC: ______________ c) 35 ºC: _____________ d) 80 ºC: ______________ 4. A seguir são dadas várias situações onde é necessário separar substâncias. Indique um método de separação adequado para para separar cada uma das misturas. a) Areia com pedras num canteiro de obras. //www.infoescola.com/wp-content/uploads/2018/02/Clipboard01-285.jpg _________________________________________ b) Pedaços de giz e pó de giz dentro de um estojo. _________________________________________ c) Água do mar em uma salina. _________________________________________ 5. O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi proposto em 1808, por um cientista inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da matéria. Essa definição, chamada de Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton e seus postulados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta: (__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua individualidade, nas transformações químicas. (__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela massa de seu átomo. (__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e determinadas. A) V – V – F. B) V – F – F. C) F – V – V. D) F – V – F. E) F – F – V. 6. (CEFET-MG/2017) A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte representa duas etapas desse ciclo. As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de a) calefação e liquefação. b) ebulição e ressublimação. c) vaporização e sublimação. d) evaporação e condensação. 7. (ENEM 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais. Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela A) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro. B) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. C) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato. D) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. 8. (SEDU –ES 20016) O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo. (//www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016) Com esse modelo, Thomson interpretou a) a indivisibilidade da matéria. b) a natureza elétrica da matéria. c) a emissão de cores do teste de chama. d) o núcleo atômico. e) a radioatividade 9. (SEDF 2017 Adap.) As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca. Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item. Explique o fenômeno do ponto de vista químico de acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________ 10. (SEED PR2020) Os modelos atômicos tentam explicar como é a estrutura de um átomo, já que este é uma partícula muito pequena que não pode ser vista a olho nu. Até hoje, os cientistas não conseguiram ver um átomo isolado, muito menos a sua estrutura interna, mas os modelos tentam recriar este átomo. Nesse contexto, o modelo atômico de A) Dalton defende que o átomo era uma estrutura maciça e indestrutível, mas poderia ser dividida em uma reação de fissão nuclear, por exemplo. B) Thomson propõe um átomo neutro divido em duas regiões com partículas positivas e negativas. C) Chadwick organiza o núcleo com duas partículas: prótons, com carga neutra, e nêutrons, com carga positiva. D) Rutheford propõe a divisão do átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera, após realizar o experimento da lâmina de ouro. E) Bohr organiza os elétrons em níveis de energia na eletrosfera, definindo que quanto mais próximo do núcleo os elétrons se encontram, mais energia eles possuem. ESCOLA ESTADUAL DEPUTADO TEODÓSIO BANDEIRA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA Aluno(a): Nº: Ano: 1° Turma: Disciplina: Química Professora: Joyce Alves Pereira Bimestre: 1° Bimestre Visto da Especialista: Data: __/__/2022 Valor: Nota: 1. A seguir são dadas várias situações onde é necessário separar substâncias. Indique um método de separação adequado para para separar cada uma das misturas. a) Areia com pedras num canteiro de obras. _________________________________________ b) Pedaços de giz e pó de giz dentro de um estojo. _________________________________________ c) Água do mar em uma salina. 2. Observe na tabela a seguir o ponto de ebulição e de fusão de algumas substâncias: Identifique quais dessas substâncias são encontradas no estado líquido em temperatura ambiente (aproximadamente 25 ºC). a) Chumbo, metano, água e mercúrio; b) Ácido acético, álcool, mercúrio e água; c) Metano, álcool, água e mercúrio; d) Álcool, água, metano e chumbo; e) Ácido acético, metano, chumbo e água.