Quais são os processos de mudança de estado físico de uma substância que são endotérmicos absorvem calor )?

Imaginemos um cubo de gelo à temperatura de -20 °C. Para que ele se liquefaça é necessário que seja fornecida energia na forma de calor ao sistema, ou seja, precisamos aquecê-lo. Assim, a água líquida tem um conteúdo de energia, ou uma entalpia, maior que a água no estado sólido. O mesmo acontece se quisermos que a água que está no estado líquido, à temperatura ambiente, passe para o vapor; o sistema precisa absorver energia.

Esses dois processos citados – fusão e vaporização – são processos endotérmicos, pois absorvem energia. Portanto, a variação de entalpia do sistema será positiva, maior que zero (∆H > 0), visto que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

H2O(s) → H2O(l)    ∆Hfusão = +7,3 kJ

H2O(l) → H2O(v)    ∆Hvaporização = +43,9 kJ

Isso pode ser visualizado também quando analisamos as reações de formação da água no estado líquido e no gasoso:

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)    ∆H = -285,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)    ∆H = -241,6 kJ

Observe que a variação de entalpia na formação da água no estado gasoso é maior, assim, se passarmos a água do estado líquido para o gasoso, ou de um estado de menor para um de maior entalpia, significa que será absorvido calor, conforme mostrado a seguir:

H2O(l) → H2O(v)    ∆Hvaporização = (-241,6 – (-285,5)) kJ
∆Hvaporização = +43,9kJ

Chamamos esse caso de entalpia de vaporização, pois se trata da energia necessária para vaporizar 1 mol de substância nas condições-padrão de temperatura e pressão.

Se estivéssemos falando da energia necessária para realizar a fusão de 1 mol de substância nas condições-padrão de temperatura e pressão, seria a entalpia de fusão (∆Hfusão), que, em se tratando da água, é de + 7,3.

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No entanto, os processos inversos, que são de liquefação e de solidificação, são processos que precisam perder energia na forma de calor, ou seja, são exotérmicos. Neles, a variação da entalpia é negativa, como mostrado a seguir:

Entalpia de Liquefação (∆Hliquefação): parte da energia presente nas moléculas é usada para formar as ligações intermoleculares da água no estado líquido e o restante é liberado. Seu valor é o mesmo do caminho inverso, isto é, da vaporização, porém com sinal oposto: ∆Hliquefação = -43,9kJ.

Entalpia de Solidificação (∆Hsolidificação): para passar do estado líquido para o sólido é necessário também perder energia na forma de calor. O valor da variação da entalpia de solidificação é o mesmo que o processo inverso (fusão), porém com sinal negativo:  ∆Hsolidificação = -7,3 kJ.

Já a entalpia de sublimação (∆Hsublimação) será positiva se estiver passando do sólido para o gasoso; e será negativa se estiver fazendo o processo contrário.

O diagrama de entalpia nessas mudanças de estado físico ou de agregação pode ser transcrito da seguinte forma:

Resumindo, temos:

Quais mudanças de estados físicos são do tipo endotérmica absorvem energia do meio )?

Esses dois processos citados – fusão e vaporização – são processos endotérmicos, pois absorvem energia.

Como acontece a variação de entalpia em uma mudança de fase?

Isso acontece porque em todos os processos de mudanças de estado físico existe um ganho ou uma perda de energia. Com isso, essa variação de energia, que é perdida ou ganhada pode ser calculada, encontrada e denominada como entalpia.

O que é entalpia de mudança de estado físico?

Entalpia de Mudança de Estado Físico: como o próprio nome diz, ela designa a energia necessária para que 1 mol de substância, nas condições-padrão de temperatura e pressão, mude de estado físico.

Quais mudanças de estado físico absorvem e liberam calor?

As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.

Quais mudanças de estados físicos ocorrem com absorção de energia quais ocorrem com liberação de energia?

Os processos, os quais ocorrem absorção de energia, são chamados de transformações endotérmicas. Os processos, os quais ocorrem liberação de energia, são chamados de transformações exotérmicas.

São exemplos de processos Exotérmicos?

Todos os processos de combustão são reações exotérmicas. Um exemplo é a combustão do hidrogênio, que atinge cerca de 2500 ºC, fornecendo a energia mecânica necessária para o foguete se movimentar e escapar da gravidade da Terra.

Como a entalpia varia em função da transformação de fases da matéria?

Variação de entalpia que acompanha uma mudança no estado da Matéria. Quando um líquido se vaporiza o líquido deve absorver o calor a partir dos seus arredores para substituir a energia necessária pelas moléculas de vaporização, a fim de que a temperatura se mantenha constante.

Como se calcula a variação de entalpia?

Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).

Por que a entalpia varia de acordo com os estados físicos?

Isso ocorre porque parte da energia presente nas moléculas no estado de vapor, que é responsável por seu movimento caótico, é usada para formar as ligações intermoleculares das moléculas de água no estado líquido. Porém, a outra parte é eliminada, sendo um processo exotérmico.

Qual é o conceito de entalpia?

A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. ... Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.

Quais são as mudanças de estado físico?

• São elas: Fusão, Vaporização, Condensação, Solidificação e Sublimação. O Beduka preparou esse artigo sobre as Mudanças de Estado Físico para você entender melhor esse tema de Química e se preparar para o ENEM e outros vestibulares. Organize seu tempo estudando com o nosso plano de estudos gratuito.

Quais são as temperaturas de mudança de Estado?

• As diferentes temperaturas de mudança de estado são constantes físicas e propriedades específicas das substâncias. Veja alguns exemplos: cada uma das substâncias ao lado passa de sólida à líquida (fusão) sempre a uma mesma temperatura, que é seu ponto de fusão. Os valores citados se referem ao

Qual a diferença entre os três estados físicos?

• Agora que você já sabe as características dos corpos em cada um dos três estados físicos, fica mais fácil entender a maneira pela qual muitos deles podem passar de um estado a outro. Nós vimos que a grande diferença entre os três estados físicos é o afastamento entre as partículas.

Como ocorre a mudança do estado líquido para o gasoso?

• É a mudança do estado líquido para o gasoso. O aumento da temperatura faz com que as moléculas se afastem ainda mais umas das outras. Durante toda a troca de estado físico, a temperatura também permanece constante. Evaporação: Acontece de forma lenta e à temperatura ambiente. Um exemplo de evaporação é a água de uma roupa secando no varal;

Quais mudanças de estado físico são endotérmicos?

Quais são os processos endotérmicos?

E um processo endotérmico?

Quais são os processos Exotermicos?