Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons.
Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece?
Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu.
TEORIA DE ARRHENIUS
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).
COMPOSTO MOLECULAR
Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Compostos Moleculares Importantes
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Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu.
Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Ácido Importantes
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Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+.
Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica.
COMPOSTO IÔNICO
Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.
Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha):
Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica.
Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão).
Fundir = aquecer até passar ao estado líquido
RESUMINDO
COMENTÁRIOS IMPORTANTES:
Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres.
As possibilidades são:
- 1. um ácido dissolvido em água (solução aquosa)
- 2. um composto iônico (bases e sais) dissolvido em água ou fundidos.
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- Condutividade elétrica dos compostos iônicos
Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. A existência de íons em meio ao processo possibilita que os mesmos tenham liberdade para se movimentar e serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
Para melhor entender a condutividade elétrica dos compostos iônicos, veja alguns conceitos a respeito de deslocamento de metais:
• Íons Zn2+ não reagem com o cobre (Cu), portanto, este metal, uma vez presente em solução contendo íons Zn2+, não permite a passagem de corrente elétrica.
• Soluções iônicas formadas por íons Cu2+ e íons Ag+ oxidam o zinco (Zn), ou seja, permitem a passagem de corrente elétrica por este metal.
• Os compostos iônicos Cu2+ e Zn2+ não conduzem eletricidade quando em contato com a prata metálica.
• Compostos iônicos que contém íons Ag+, quando em contato com o cobre, tornam a solução condutora de eletricidade.
Veja mais! Características dos Compostos Iônicos
Publicado por Líria Alves de Souza
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