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Pré-visualização | Página 2 de 2uma ligação química, atingindo assim a configuração de um gás nobre. A regra do octeto prevalecerá na configuração da camada de valência. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: Enxofre, S (Z = 16); Potássio, K (Z = 19) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. Pergunta 5 0,15 / 0,15 pts Sobre ligações, interações formadas entre elementos que objetivam atingir sua estabilidade. Imagine dois íons, A+3 e B-3, faça a ligação entre eles, e indique a fórmula molecular formada: AB Pergunta 1 0 / 0,15 pts Os estados físicos da matéria são compostos por interações entre as moléculas que compõe a estrutura. Essas interações são de total importância, pois se relacionam ao distanciamento entre as moléculas. Sobre as forças intermoleculares, assinale a alternativa correta: Resposta correta e. A intensidade das interações intermoleculares é inversamente proporcional a adição de temperatura ao sistema. Pergunta 2 0,15 / 0,15 pts As interações intermoleculares são as responsáveis pela organização dos diversos estados físicos da matéria. Existe um tipo de interação caracterizado pela interação entre os átomos de alta eletronegatividade, Flúor, Oxigênio e Nitrogênio de uma molécula e o Hidrogênio de uma outra molécula. A que tipo de interação o texto se refere? C a. Pontes (ligação) de Hidrogênio Pergunta 3 0,15 / 0,15 pts O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40 u. É classificado na tabela periódica dos elementos químicos como metal da família dos alcalino-terrosos e se localiza no grupo 2 A. Características do cálcio: é um metal de baixa dureza , maleável e dúctil. Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto: iônico, de fórmula CaF2 Pergunta 4 0,15 / 0,15 pts O Hidrogênio é o primeiro elemento da tabela periódica, com número atômico e de massa iguais a 1, é um elemento consideravelmente simples, com uma camada na eletrosfera e um elétron apenas ocupando essa camada. A simplicidade do elemento hidrogênio traz também uma série de especificidades, referentes apenas a esse elemento. Sobre a substância CH4, a molécula é formada por um exemplo típico de qual tipo de ligação? Obs: H (z=1), C (z=6) ligação covalente O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a 4. Assim sendo assinale a alternativa que define quantos pares de elétrons no total, participam das 4 ligações covalentes formadas entre Carbono e Oxigênio: RESPOSTA 4 1 Atividade de Sistematização I Quimica Pergunta 1 0,1 / 0,1 pts A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas: I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8). II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização. III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio ( Z = 52). IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo do grupo 2. É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões): Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. A afirmação I está correta, pois, na Tabela Periódica, o raio atômico aumenta para baixo e para a esquerda, que é a posição do fósforo em relação ao Oxigênio. A afirmação II está incorreta, pois a retirada de um elétron sempre é menos energética que a retirada do elétron seguinte. Antimônio e telúrio estão no mesmo período da Tabela Periódica, antimônio precedendo telúr io; como a afinidade eletrônica aumenta para a direita, a afirmação III está correta. A eletronegatividade aumenta para a direita na Tabela, a afirmação IV está correta. Pergunta 2 0,1 / 0,1 pts Como o próprio nome afirma, compostos iônicos são substâncias formadas pela união de íons, que têm cargas elétricas opostas e se atraem mutuamente por forças eletrostáticas. 1 Atividade de Sistematização I Quimica Pergunta 1 0,1 / 0,1 pts A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas: I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8). II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização. III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio (Z = 52). IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo do grupo 2. É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões): Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. A afirmação I está correta, pois, na Tabela Periódica, o raio atômico aumenta para baixo e para a esquerda, que é a posição do fósforo em relação ao Oxigênio. A afirmação II está incorreta, pois a retirada de um elétron sempre é menos energética que a retirada do elétron seguinte. Antimônio e telúrio estão no mesmo período da Tabela Periódica, antimônio precedendo telúrio; como a afinidade eletrônica aumenta para a direita, a afirmação III está correta. A eletronegatividade aumenta para a direita na Tabela, a afirmação IV está correta. Pergunta 2 0,1 / 0,1 pts Como o próprio nome afirma, compostos iônicos são substâncias formadas pela união de íons, que têm cargas elétricas opostas e se atraem mutuamente por forças eletrostáticas. Página12 Para quê átomos do fósforo é do Calcio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que?A teoria do octeto diz que, para ficar estável, o átomo do elemento deve ficar com oito elétrons em sua camada de valência, adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás nobre.
Qual é a configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre?O átomo que possui número atômico 18 possui a seguinte configuração eletrônica em ordem de camadas eletrônicas: 2 – 8 – 8. Se possui oito elétrons na camada de valência, ele é então um gás nobre; no caso, o argônio (Ar).
O que um átomo precisa fazer para atingir estabilidade?A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.
O que é configuração de um gás nobre?A configuração eletrônica de gases nobres é uma espécie de atalho para escrever toda a configuração de um elemento. Apesar disso, ela ainda traz informações relevantes sobre os elétrons da camada de valência. Você vai ter que usar gases nobres para representar todos os elétrons que não estão na camada de valência.
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Para quê átomos de fósforo é do Calcio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que?
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