Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4

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Química: 1- Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L? 0,6 L 600 cm3 0,55 L 500 cm3 600 L 2- Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L? 250 mL 500 mL 600 mL 750 mL 1800 mL 3- (Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: 26,0 13,0 3,0 5,0 4,0 4- (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) A massa do solvente permanece constante. A massa do soluto permanece constante. O volume da solução permanece constante. A molalidade da solução permanece constante A molaridade da solução permanece constante. 5- (Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M? a) 80 mL b) 70 mL c) 40 mL d) 250 mL e) depende do soluto 6- (UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 mL 7- (VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) 500 8- (Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M? a) 80 mL b) 70 mL c) 40 mL d) 250 mL e) depende do soluto 9-  Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L? 10- Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução? a) 0,4 mol/L b) 0,5 mol/L c) 0,1 mol/L d) 0,2 mol/L e) 0,6 mol/L 11- Em 200g de solução alcoólica de fenoftaleína, contendo 8% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: MM etanol = 46g/mol 12- Considere o NaOH sólido e puro. Calcule: a) A massa de NaOH que deve ser pesada para se preparar 500 ml de solução 0,1 mol/L b) A porcentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a Dados: MM de Na= 23M / O = 16M / H = 1M 13-  A 80g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados 400g de H2O. Qual a porcentagem em massa de H2SO4 da solução obtida? 14- Deseja-se diluir 1L de solução de H2SO4 a 80% e densidade 2,21g/ml até o volume de 5L. Quais são as porcentagens molares de H2SO4 antes e depois da diluição? Dado: MM = 98mol/L 15- Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L? 0,05 50 c) 296,25 d) 0,296 e)0,3 16- Qual é a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L de mesma base? 17- (UEG-GO) Duas situações, A e B, são representadas a seguir. Analise os dados e julgue as afirmações a seguir: I.Na situação A, a concentração molar obtida é igual a 0,8 mol/L II. Na situação A, se duplicarmos o volume da solução, a concentração molar se reduzirá pela metade. III. Na situação B, a solução 1 apresenta concentração igual a 5,0 g/L IV. Na situação B, adicionando-se 100 mL de solvente à solução 1, a concentração final na solução 2 será igual a 2,5 g/L Marque a alternativa correta: a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. c) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. e) Todas as afirmações são verdadeiras. 18- 200 mL de uma solução de CaCl2 de 0,4 g/mL de concentração são misturados com 400 mL de outra solução de CaCl2 resultando em uma solução de 0,06 g/mL. Calcule a concentração da solução de 400 mL. 19- 8.Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. 20- Em uma solução de NaOH de 200 mL a 0,15 M foi adicionado 100 mL a 0,30 M da mesma solução. Qual a molaridade da solução final?  LER DOCUMENTO COMPLETO