regra do octeto
(Cesgranrio-RJ)
Das espécies quimicas abaixo, indique aquela que não obedece a regra do octeto.
a)MgBr2
b)AlCl3
c)CO2
d)NaCl
e)SO2
gab. : b
Ao analisar as alternativas tive como primeiro palpite que a correta era a opção "e", mas pesquisando vi que o enxofre realiza uma ligação dativa com 1 dos oxigênios e outra dupla com o outro. Quando vi que o gabarito era "b" fiquei confuso, já que para mim o aluminio, cátion de carga 3+, se junta ao cloro, ânion de carga -, por uma simples ligação
iônica, completando o o octeto de valência, mas porquê eu estou errado?:scratch:
obrigado desde já !
Re: regra do octeto
Você cometeu um pequeno erro. esqueceu de olhar por outro lado:
1
O alumínio tem 3 elétrons na camada de valência e compartilha esses 3 com mais 3 dos átomos de cloro, um de cada átomo Cl (o cloro tem 7 elétrons na camada de valência). Então o átomo Al fica com 6 elétrons. Se você olhar na tabela periódica, vai ver que nos outros exemplos os átomos fazem a ligação terminando com 8
elétrons.
2O A, apresenta hibridização sp2, semelhante à do boro, na formação da molécula A,C,3
.
3
Re: regra do octeto
Matheus Fillipe escreveu:Você cometeu um pequeno erro. esqueceu de olhar por outro lado:
1
O alumínio tem 3 elétrons na camada de valência e compartilha esses 3 com mais 3 dos átomos de cloro, um de cada átomo Cl (o cloro tem 7 elétrons na camada de valência). Então o átomo Al fica com 6 elétrons. Se você olhar na tabela periódica, vai ver que nos outros exemplos os átomos fazem a ligação terminando com 8 elétrons.
2O A, apresenta hibridização sp2, semelhante à do boro, na formação da molécula A,C,3
.
3
Muito obrigado fillipe !
Re: regra do octeto
O aluminio sendo um metal, e o Cloro ametal, a ligação não deveria ser íonica??
Re: regra do octeto
Lucasdeltafisica escreveu:O aluminio sendo um metal, e o Cloro ametal, a ligação não deveria ser íonica??
Estou com a mesma dúvida.
Emanuel DiasMonitor
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Re: regra do octeto
Alguém pode explicar? Fiquei entre a B e a E.
Re: regra do octeto
Montei os 3 híbridos de ressonância.
Note que, o que possui menor carga formal é o que não segue a regra do octeto, então, é o mais estável. Mas os outros também podem ocorrer, a molécula em si é mais complicada do que apenas uma delas, ela pode variar entre os 3. Acredito que por esse motivo, a questão tenha considerado como seguindo a regra do octeto. Sinceramente, achei a questão mal formulada.
Se fizer o mesmo esquema para B, a melhor estrutura também não segue a regra do octeto...
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Emanuel DiasMonitor
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Re: regra do octeto
Valeu Emanuel! Você acha que quando eu estudar orgânica vai ser mais fácil de entender este tipo de questão ou acha será que é falta de entendimento do assunto? Esse assunto de híbridos de ressonância é de química ôrganica, não?
Re: regra do octeto
Eduardo RabeloITA escreveu:Valeu Emanuel! Você acha que quando eu estudar orgânica vai ser mais fácil de entender este tipo de questão ou acha será que é falta de entendimento do assunto? Esse assunto de híbridos de ressonância é de química ôrganica, não?
No ensino médio sim só é visto em orgânica, no ensino superior é visto em ambos. Você quer ITA acredito que conheça esses livros:
no Feltre por exemplo, o capítulo de ligações intermoleculares ele aborda a regra do octeto, fala de alguns exemplos e fala bem pouco da geometria molecular. No ensino superior, aparecem as teorias para explicar tanto o comportamento da quebra da regra do octeto, quanto das geometrias moleculares. A ligação química deixa de ser interpretada como compartilhamento de elétrons e passa a ser vista como sobreposição de orbitais. Quando dois átomos de Fluor estão suficientemente próximos ocorre a hibridação de orbitais, essa parte já introduz a ressonância e mostra que a molécula oscila entre seus híbridos de ressonância (tem uma única forma, não muda a todo instante, mas é uma forma misturada de todos, que não conseguimos representar no papel, só sabemos que é assim).
Nessa questão, se levar em conta o que é ensinado no ensino médio, teoria de Lewis (regra do octeto), eu marcaria a B, mas se for considerar a teoria moderna (Teoria do orbital molecular e Teoria da Ligação de valência) cabe recurso para ser anulada, acredito eu.
Eu acho, não tenho certeza, que teorias mais modernas que a teoria do Lewis cai na prova do ITA, ai é interessante ver também fora da química orgânica.
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Emanuel DiasMonitor
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