As principais funções inorgânicas, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são: ácidos, bases, sais e óxidos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre. (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV (Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH-. b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-. c) transferência de elétrons da água para o HCℓ. d) transferência de elétrons do HCℓ para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ. A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O2(g)
respostas (III) ácidos (I) bases (II) sais (IV) óxidos Voltar a questão
Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2. Voltar a questão O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCℓ que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica: NaCl → Na1+ + Cl1- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Voltar a questão Alternativa “b”. A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes. Voltar a questão Alternativa “b”. Voltar a questão Alternativa “c”. Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir: HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C6H12O6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico. Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Quais são as características das substâncias denominadas ácidos?5) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
São capazes de neutralizar as bases?As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.
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