A figura representa dois recipientes de mesmo volume interconectados

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(Fuvest) A uma determinada temperatura, as substncias HI, H2 e I2 esto no estado gasoso. A essa temperatura, o equilbrio entre as trs substncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).

Pela anlise dos dois grficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuio da presso total no interior do recipiente, at que o equilbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentraes das substncias (HI, H2 e I2) so iguais no instante t1. c) no experimento A, a velocidade de formao de HI aumenta com o tempo. d) no experimento B, a quantidade de matria (em mols) de HI aumenta at que o equilbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilbrio (K1) maior do que 1.

(UEL-PR) Para que se possa determinar a constante de um equilbrio qumico necessrio que a) as espcies qumicas envolvidas no equilbrio estejam em soluo aquosa. b) o sistema qumico em que ocorre o equilbrio esteja temperatura constante. c) as concentraes das espcies qumicas envolvidas no equilbrio sejam iguais. d) todas as espcies qumicas participantes do equilbrio tenham a mesma presso parcial. e) haja troca de matria do sistema, no qual ocorre equilbrio, com o ambiente.

(UFMG) A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), mesma temperatura. Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reao entre os dois gases. Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, at que o sistema atinja um estado de equilbrio, como descrito na equao

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

Considerando o conceito de equilbrio qumico e as propriedades de molculas gasosas, assinale a alternativa que contm a representao MAIS adequada do estado de equilbrio nessa reao

1 BIMESTRE Visto do Professor Nota

Srie Turma (s) Turno

3 A B C D E F G H MATUTINO Disciplina: QUMICA Professor: CHARLYS FERNANDES Data: / / 2017 Aluno (a): N

LISTA DE EXERCCIOS 02 EQUILBRIO QUMICO (kc, kp e deslocamento do equilbrio)

QUESTO 01 -

Experimento A Experimento B

QUESTO 02 -

QUESTO 03 -

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Um equilbrio qumico atingido quando a proporo entre os reagentes e produtos de uma reao qumica se mantm constante ao longo do tempo. A constante de equilbrio K um valor caracterstico do equilbrio que permite relacionar quantitativamente as concentraes dos reagentes e produtos no equilbrio.

CORRETO afirmar que a constante K dependente:

a) da presso. b) da temperatura. c) da velocidade da reao. d) da superfcie de contato entre os reagentes.

Considere o equilbrio qumico abaixo:

)g((g))g()g( D 2C B A ++

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 0,5 mol de A e 0,5 mol de B. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilbrio, e o nmero de mol de C foi 0,5. O valor da constante de equilbrio :

a) 0,125 b) 0,25 c) 0,5 d) 1

A figura a seguir descreve uma reao hipottica em equilbrio qumico. Sobre este processo

reacional pode-se afirmar que

a) o composto A no ponto de equilbrio foi totalmente consumido. b) o composto B no ponto de equilbrio foi totalmente consumido. c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilbrio d) no ponto de equilbrio no h alteraes das concentraes do reagente ou produto.

QUESTO 04 -

QUESTO 05 -

QUESTO 06 -

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A produo de amnia em escala industrial pode ser resumidamente descrita por meio do equilbrio

qumico N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos afirmar que, quando o equilbrio atingido:

a) as concentraes de reagentes e produtos permanecem constantes. b) a concentrao do produto maior que a dos reagentes. c) as concentraes de reagentes e produto so iguais. d) as velocidades das reaes direta e indireta so iguais a zero. e) N2 e H2 so consumidos completamente.

A reao entre hidrognio e iodo no estado gasoso forma o gs iodeto de hidrognio (HI). Em determinadas condies, essa reao foi realizada em recipiente fechado, atingindo o equilbrio como

ilustra o grfico a seguir H2(g) + I2(g) 2 HI (g)

Nessas condies, pode-se afirmar que as concentraes molares de H2 e I2 no sistema inicial so, respectivamente,

a) [H2] = 0,08 mol.L1 e [I2] = 0,08 mol.L1. b) [H2] = 0,04 mol.L1 e [I2] = 0,04 mol.L1. c) [H2] = 0,02 mol.L1 e [I2] = 0,04 mol.L1. d) [H2] = 0,06 mol.L1 e [I2] = 0,08 mol.L1. e) [H2] = 0,08 mol.L1 e [I2] = 0,04 mol.L1.

Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema

temperatura T, resultando na presso total de 1 bar. Verificou-se que houve a produo de HI(g), cuja presso parcial foi de 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilbrio desta reao. (1 kPa 0,01bar)

H2(g) + I2(g) 2 HI (g)

a) 0,295 b) 0,350 c) 0,490 d) 0,590 e) 0,700

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QUESTO 08 -

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Num frasco de reao de 200,0 L, se encontram em equilbrio (estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol

de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), a 450 C. H2(g) + I2(g) 2 HI (g)

Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que aps reagir, retornou ao estado de equilbrio (estado II), na temperatura de 450 C. Com base nas informaes, analise as afirmativas abaixo.

I. No estado I, a constante de equilbrio Kc igual a 49. II. No estado II, a concentrao do H2 (g) igual a 0,005 mol.L1. III. No estado II, a concentrao do HI (g) igual 0,105 mol.L1.

correto o que se afirma:

a) apenas em I. b) em I, II e III. c) apenas em III. d) apenas em I e II. e) apenas em II e III.

O tetrxido de dinitrognio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dixido

de nitrognio, um gs irritante para os pulmes, que diminui a resistncia s infeces respiratrias. Considerando que no equilbrio a 60 C, a presso parcial do tetrxido de dinitrognio 1,4 atm e a presso parcial do dixido de nitrognio 1,8 atm, a constante de equilbrio Kp ser, em termos aproximados,

N2O4(g) 2NO2(g)

a) 1,09 atm. b) 1,67 atm. c) 2,09 atm. d) 2,31 atm.

Questo 01)

O processo conhecido como Haber-Bosch de produo de amnia envolve a seguinte reao reversvel, a uma dada T e P sem uso de catalisador:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) fH = 286 kJ Deseja-se alterar o equilbrio de maneira a beneficiar a produo de amnia. Pode-se realizar esta modificao no processo atravs

a) do aumento da temperatura e de reduo da presso. b) do aumento da temperatura e do aumento da presso. c) da reduo da temperatura e de reduo da presso. d) da reduo da temperatura e do aumento da presso. e) da reduo da temperatura e da adio de catalisador.

QUESTO 10 -

QUESTO 11 -

QUESTO 12 -

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Considerando o seguinte equilbrio qumico: Mg(OH)2 (s) Mg+2 (aq) + 2 OH (aq) H = 40

kJ/mol, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Trata-se de um equilbrio heterogneo. ( ) Se aumentar a concentrao de hidrxido de magnsio, o equilbrio ser deslocado para direita. ( ) Aumentando a presso do sistema, o equilbrio ser deslocado para a esquerda. ( ) Aumentando a concentrao de ons magnsio, a reao ser deslocada para a direita. ( ) Diminuindo a temperatura do sistema, a reao ser deslocada para a direita.

A sequncia est correta em a) F, V, F, V, F. b) V, F, F, V, V. c) V, V, V, F, F. d) V, F, V, F, V.

O monxido de carbono, formado na combusto incompleta em motores automotivos, um gs

extremamente txico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fbricas de automveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transio, como o nquel, na sada dos motores.

Observe a equao qumica que descreve o processo de degradao cataltica do monxido de carbono:

2 CO (g) + O2 (g) Ni

2 CO2 (g) H = 283 kJmol1

Com o objetivo de deslocar o equilbrio dessa reao, visando a intensificar a degradao cataltica do monxido de carbono, a alterao mais eficiente :

a) reduzir a quantidade de catalisador b) reduzir a concentrao de oxignio c) aumentar a temperatura d) aumentar a presso

Com relao ao sistema em equilbrio abaixo, assinale o que for correto.

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H = 747 kJ

01. A formao de N2(g) ser favorecida se for aumentada a presso total sobre o sistema. 02. A adio de catalisador desloca o equilbrio para a direita. 04. O aumento da concentrao do NO(g) desloca o equilbrio para a esquerda. 08. A diminuio da temperatura desloca o equilbrio para a direita.

Gabarito:

Q5) d Q8) d Q9) b Q10) a Q11) d

Aprender a nica coisa de que a mente nunca se cansa, nunca tem medo e